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En chimie, on appelle groupe principal l'ensemble des éléments appartenant au bloc s ou au bloc p du tableau périodique, c'est-à-dire n'étant ni un métal de transition (bloc d), ni un métal de transition interne (actinide ou lanthanide, bloc f). On parle également des groupes principaux[2] pour qualifier l'ensemble des groupes dans lesquels se trouvent ces éléments.
| Groupes (n° IUPAC) |
Constitution | |
|---|---|---|
| 1 | I | Métaux alcalins, hydrogène[a] |
| 2 | II | Métaux alcalino-terreux |
| 13 | III | Colonne du bore |
| 14 | IV | Colonne du carbone |
| 15 | V | Pnictogènes |
| 16 | VI | Chalcogènes |
| 17 | VII | Halogènes |
| 18 | VIII | Gaz nobles |
Du fait de la construction du tableau périodique, le numéro en chiffres romains des groupes principaux correspond au nombre d'électrons de valence des éléments de ces groupes — exception faite de l'hélium, qui est sur le groupe VIII (noté O en IUPAC ancien) mais n'a que deux électrons de valence, et non pas huit comme les autres gaz nobles.
Les familles des métaux alcalins, des métaux alcalino-terreux, des halogènes et des gaz nobles sont particulièrement homogènes :
Le fait que les éléments des groupes principaux aient des propriétés homogènes par colonne provient de la configuration électronique de leurs atomes, qui tendent à saturer leur couche de valence en vertu de la règle de l'octet : les éléments d'une même colonne doivent gagner ou perdre le même nombre d'électrons pour y parvenir, d'où des propriétés chimiques semblables.
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