Fluorure de cobalt(III)

Le fluorure de cobalt(III), ou trifluorure de cobalt, est un composé chimique de formule CoF₃. Il s'agit d'un solide brun cristallisé hygroscopique — il s'hydrate en formant un dihydrate CoF₃·2H₂O — et très réactif, utilisé dans des réactions de fluoration^[3], le produit étant le fluorure de cobalt(II) CoF₂.

Fluorure de cobalt(III)
Structure et maille cristalline du fluorure de cobalt(III)
Identification
Synonymes	trifluorure de cobalt
No CAS	10026-18-3 (anhydre) 54496-71-8 (dihydrate)
No ECHA	100.030.045
No CE	233-062-4 (anhydre)
PubChem	6431878
SMILES	[F-].[F-].[F-].[Co+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Std. InChIKey : WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K
Propriétés chimiques
Formule	CoF3  [Isomères]
Masse molaire[1]	115,928 405 ± 7,0E−6 g/mol Co 50,84 %, F 49,16 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	3,88 g·cm-3[2]
Cristallographie
Système cristallin	Trigonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	R3c (no 167) trigonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle R\ {\bar {3}}\ 2/c\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle R{\bar {3}}c\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{3d}^{6}\,}$
Précautions
SGH[2]
Danger H314, P280, P310 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[2]
-    3260    Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Obtention

Le fluorure de cobalt(III) est préparé en laboratoire en traitant du chlorure de cobalt(II) CoF₂ avec du fluor F₂ à 250 °C^[4] :

CoCl₂ + ³/₂ F₂ → CoF₃ + Cl₂.

Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction dans laquelle Co²⁺ est converti en Co³⁺ et le chlorure Cl⁻ en chlore Cl tandis que le fluor F est converti en fluorure F⁻. l'oxyde de cobalt(II) CoO et le fluorure de cobalt(II) CoF₂ peuvent également être convertis en fluorure de cobalt(III) en utilisant du fluor F₂.

Réactivité

Le fluorure de cobalt(III) se décompose au contact de l'eau H₂O en libérant de l'oxygène O₂ :

4 CoF₃ + 2 H₂O → 4 HF_(aq) + 4 CoF₂ + O₂.

À 200 K, la réaction entre le fluorure de cobalt(III) et le pentaoxyde de diazote donne du nitrate de cobalt(III) (Co(NO₃)₃)^[5].

Structure cristalline

Le fluorure de cobalt(III) est isostructural du fluorure de fer(III)^[5].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Fluorure de cobalt(III), consultée le 2 février 2013.
3. (en) Paul L. Coe, « Cobalt(III) Fluoride », Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis,‎ 15 avril 2001 (lire en ligne) DOI 10.1002/047084289X.rc185
4. (en) Ludwig F. Audrieth, Homer F. Priest, Carl F. Swinehert, « Anhydrous Metal Fluorides », Inorganic Syntheses, vol. 3,‎ 5 janvier 2007, p. 171-183 (lire en ligne) DOI 10.1002/9780470132340.ch47
5. Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 722

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