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Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :
Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diammineargent(I) :
Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent :
L'amidure d'argent est instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent et de l'ammoniac :
Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc :
L'ion argent(I) forme également des complexes avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion bicyanoargentate (I) : [Ag(CN)2]− et l'ion dithiosulfato-argentate (I) : [Ag(S2O3)2]3−
Ce composé est très peu soluble dans la solution aqueuse d'ammoniac, mais se redissolvent en présence d'ions thiosulfate.
Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO3), AgI se dissout pour former le complexe : AgI.2AgNO3. L'iodure d'argent se redissout également en présence d'ion cyanure pour forme le complexe [Ag(CN)2]−.
l'hydroxyde d'argent(I) se décompose :
Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique. Ce précipité est l'indicateur coloré du dosage des ions argent par la méthode de Mohr.
L'acide arsénique:H3AsO4 donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag3AsO4.
Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'élément l'arsenic en solution aqueuse.
Le cation Ag+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.
à chaud, nous avons la réaction :
Cette réaction permet de fabriquer les miroirs d'argent.
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