Chlorure de thulium(III)

Le chlorure de thulium(III) ou trichlorure de thulium est un composé inorganique du thulium et du chlore, de formule TmCl₃.

Chlorure de thulium(III)
Structure cristalline du chlorure du thulium __ Tm3+     __ Cl−
Identification
Synonymes	chlorure de thulium(III), trichlorure de thulium, chlorure de thulium
No CAS	13537-18-3 1331-74-4 (hexahydrate) 10025-92-0 (heptahydrate)
No ECHA	100.033.535
No CE	236-904-9
No RTECS	XP0525000
PubChem	61643
SMILES	Cl[Tm](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Tm/h3*1H;/q;;;+3/p-3 InChIKey : ILOTUXNTERMOJL-UHFFFAOYSA-K
Apparence	poudre blanche à jaune[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl3TmTmCl3
Masse molaire[2]	275,293 ± 0,006 g/mol Cl 38,63 %, Tm 61,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion	824 °C[3]
T° ébullition	1 490 °C[3]
Solubilité	soluble dans l'eau[4]
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/m (no 12) monoclinique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle C~1~2/m~1\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle C2/m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle C_{2h}^{3}\,}$
Précautions
SGH[1]
H315, H319, H335, P261, P264, P271, P280, P312, P321, P362, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704[1]
0 2 0
Écotoxicologie
DL50	4,294 mg/kg (souris, oral)[1]
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure de scandium Chlorure d'yttrium(III) Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure d'europium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'holmium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure d'ytterbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Oxyde de thulium(III)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Propriétés

Le chlorure de thulium(III) anhydre se présente sous la forme d'une poudre blanche à jaune clair ; sa forme hexahydratée est elle un solide vert clair, hygroscopique^[5] ; les deux formes sont solubles dans l'eau^[6]. Le chlorure du thulium(III) présente une structure cristalline monoclinique de groupe d'espace C2/m (n°12), semblable à celle du chlorure d'aluminium ou du chlorure d'yttrium(III), dans laquelle les ions thulium ont une géométrie octaédrique^[3],[7],[6].

Synthèse

Le chlorure de thulium(III) peut être obtenu par réaction entre l'oxyde de thulium(III) ou le carbonate de thulium(III) et le chlorure d'ammonium^[3] :

Tm₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 TmCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O

La forme hexahydrate peut être obtenue par réaction entre le thulium métallique et l'acide chlorhydrique. On peut obtenir l'anhydre par réaction avec le chlorure de thionyle^[3].

2 Tm + 6 HCl → 2 TmCl₃ + 3 H₂

Réactions

Le chlorure de thulium(III) est un oxydant fort. Il réagit également avec les bases fortes pour former l'oxyde de thulium(III).

Notes et références

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Thulium(III) chloride » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Thulium(III)-chlorid » (voir la liste des auteurs).

1. Fiche Sigma-Aldrich du composé Thulium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. 2, 1975, 608 p. (ISBN 978-3-432-87813-3 et 3-432-87813-3), p. 897
4. « Fiche du composé Thulium(III) chloride », sur Acros (consulté le 29 janvier 2017).
5. Fiche Sigma-Aldrich du composé Thulium(III) chloride hexahydrate, 99.99% trace metals basis, consultée le 29 janvier 2017.
6. (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 780
7. (en) Wells A.F., Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Oxford Science Publications, 1984, 1382 p. (ISBN 0-19-855370-6)

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