Chlorure de platine(II)

Le chlorure de platine(II) est un composé chimique moléculaire de formule brute PtCl₂. C'est un solide gris-vert à marron sous forme de poudre, et qui est vert olive lorsqu'il est sous sa forme cristalline.

Chlorure de platine(II)
Échantillon de PtCl2 et structure de la forme β.
Identification
No CAS	10025-65-7
No ECHA	100.030.019
PubChem	2770
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey : CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide gris-vert à marron (poudre), vert olive (cristaux)
Propriétés chimiques
Formule	Cl2PtPtCl2
Masse molaire[1]	265,99 ± 0,013 g/mol Cl 26,66 %, Pt 73,34 %,
Propriétés physiques
T° fusion	581 °C (décomposition)[2]
Solubilité	dans l'eau : insoluble alcool : insoluble éther : insoluble acide chlorhydrique : soluble[3] hydroxyde d'ammonium : soluble[4]
Masse volumique	5,87 g cm−3[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Structure

La structure de PtCl₂ est similaire à celle de PdCl₂. Ils existent à la fois sous une forme polymère dite « α », ou sous une forme hexamère dite « β ». La forme hexamère β se convertit en forme polymère α à 500 °C. Les distances Pt-Pt sont de l'ordre de 3,32-3,40 Å dans la structure β, indiquant l'existence de liaisons métal-métal. Sous les deux formes de PtCl₂, l'atome de platine possède une coordinence de 4 correspondant à 4 ligands chlorure. L'atome de chlore possède une coordinence de 2, correspondant aux atomes de platine^[5].

Synthèse

β-PtCl₂ est préparé par chauffage de l'acide chloroplatinique à 350 °C dans l'air^[6].

H₂PtCl₆ → PtCl₂ + Cl₂ + 2 HCl

Il est également possible d'obtenir PtCl₂ par décomposition de PtCl₄ à 450 °C^[7].

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Utilisations

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Platinum(II) chloride » (voir la liste des auteurs).

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, vol. 81, D.R. Lide, 2000, 2556 p. (ISBN 978-0-8493-0481-1), p. 4-78.
3. (en) The Merck Index : An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, Susan Budavari, Whitehouse Station, Merck and Co., Inc., 1996, 1741 p. (ISBN 978-0-911910-12-4), p. 1297.
4. (en) Hawley's Condensed Chemical Dictionary, R. J. Lewis, 1997, 13^e éd., 1229 p. (ISBN 978-0-471-29205-0), p. 890.
5. (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, 1884 p. (ISBN 0-12-352651-5).
6. (en) George T. Kerr, Albert E. Schweizer et Theodore Del Donno, « β-Platinum(II) Chloride », Inorg. Synth., vol. 20,‎ 1980, p. 48-49 (lire en ligne)
7. (de) Lothar Wöhler et S. Streicher, « Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors », Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 46, n^o 2,‎ avril-juin 1913, p. 1591-1597 (lire en ligne)

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