Bromure de cobalt(II)

Le bromure de cobalt(II) est un composé inorganique composé de cobalt et de brome.

Bromure de cobalt(II)
Identification
Nom UICPA	bromure de cobalt(II)
Synonymes	dibromure de cobalt
No CAS	7789-43-7
No ECHA	100.029.242
No CE	232-166-7
PubChem	24610
SMILES	Br[Co]Br PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey : BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre verte
Propriétés chimiques
Formule	Br2CoCoBr2
Masse molaire[1]	218,741 ± 0,002 g/mol Br 73,06 %, Co 26,94 %,
Propriétés physiques
Solubilité	soluble dans l'acétone, l'éthanol et le méthanol[2]
Masse volumique	4,909 kg·cm-3[2]
Précautions
SGH[2]
Danger H315, H317, H319, H334, H335, H350, H302+H312+H332, P201, P261, P280, P305+P351+P338 et P308+P313 H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.
NFPA 704[2]
0 2 0
Classification du CIRC
2B[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Apparence et structure cristalline

Le bromure de cobalt(II) est un solide vert dimorphe^[3]. Sa structure cristalline peut-être celle de l'iodure de cadmium CdI₂, ou celle du chlorure de cadmium CdCl₂^[3].

Obtention

Le bromure de cobalt(II) peut-être obtenu sous forme hydratée en faisant réagir de l'acide bromhydrique sur de l'hydroxyde de cobalt(II) :

Co(OH)₂(s) + 2HBr(aq) → CoBr₂.6H₂O(aq)

Le bromure de cobalt(II) anhydre est obtenu par réaction entre le cobalt métallique et le dibrome^[4],[5],[6].

Réactivité

L'oxydation du bromure de cobalt(II) dans de l'ammoniaque produit le complexe de coordination de dibromure de bromopentaaminecobalt(III)^[7].

2 CoBr₂ + 8 NH₃ + 2 NH₄Br + H₂O₂ → 2 [Co(NH₃)₅Br]Br₂ + 2 H₂O

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Cobalt(II) bromide, consultée le 1^er mars 2013.
3. Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, présentation en ligne), p. 725
4. WebElements Periodic Table of the Elements | Cobalt | Essential information
5. Chemical Properties and Reaction Tendencies
6. Pilgaard Solutions: Cobalt
7. (en) Harvey Diehl, Helen Clark, H. H. Willard et John C. Bailar, « Bromopentamminocobalti Bromide », Inorganic Syntheses, vol. 1,‎ 1939, p. 186 (ISBN 9780470132326, DOI 10.1002/9780470132326.ch66)

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Cobalt(II) bromide » (voir la liste des auteurs).

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