Le tétrafluorure de carbone (CF4), également perfluorométhane, tétrafluorométhane, fréon 14 (R 14) ou halon 14, est un gaz fluoré.
Tétrafluorure de carbone | |||
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Identification | |||
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Nom UICPA | Tétrafluorure de carbone | ||
Synonymes |
tétrafluorométhane |
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No CAS | |||
No ECHA | 100.000.815 | ||
No CE | 200-896-5 | ||
PubChem | |||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | gaz comprimé incolore sans odeur[1]. | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | CF4 [Isomères] |
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Masse molaire[2] | 88,004 3 ± 0,000 8 g/mol C 13,65 %, F 86,35 %, |
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Propriétés physiques | |||
T° fusion | −183,6 °C[1] | ||
T° ébullition | −127,8 °C[1] | ||
Solubilité | 0.005 %V à 20 °C 0.0038 %V à 25 °C |
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Masse volumique | 3,72 g·L-1, gaz (15 °C) | ||
T° d'auto-inflammation | >1 100 °C[1] | ||
Pression de vapeur saturante | 3,65 MPa (15 °C) 106,5 kPa (−127 °C) |
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Point critique | 37,4 bar, −45,55 °C[3] | ||
Thermochimie | |||
Cp | |||
Précautions | |||
SIMDUT[5] | |||
![]() A, |
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Directive 67/548/EEC | |||
Transport | |||
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Il est le perfluorocarbure (PFC) le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, où il contribue à l'effet de serre : son potentiel de réchauffement de la planète à horizon 100 ans (PRP-100) est 9 055 fois plus élevé que celui du dioxyde de carbone[6]. Sa concentration dans l'atmosphère s'élève en 2019 à 85,5 pmol mol–1, contre 34 pmol mol–1 en 1850[6].
Composés apparentés ou proches
Notes et références
Voir aussi
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