Perchlorate de potassium
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Le perchlorate de potassium est un produit chimique, composé du potassium, de formule KClO4.
C’est un sel inorganique toxique (puissant perturbateur endocrinien du système thyroïdien), associant du chlore et 4 atomes d’oxygène à un atome métallique (potassium) ;
Comme d'autres perchlorates, ce sel est un puissant oxydant qui peut réagir avec de nombreuses substances organiques, éventuellement de manière explosive, d'où son utilisation par l'industrie de l'armement comme explosif (détonant) ou agent propulsif.
| Perchlorate de potassium | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Perchlorate de potassium | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.029.011 | |
| No CE | 231-912-9 | |
| No RTECS | SC9700000 | |
| Code ATC | H03 | |
| PubChem | 516900 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | ClKO4 |
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| Masse molaire[1] | 138,549 ± 0,003 g/mol Cl 25,59 %, K 28,22 %, O 46,19 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 525 °C | |
| T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 600 °C | |
| Solubilité | 7,5 g·l-1 (0 °C) 15 g·l-1 (25 °C) 218 g·l-1 (100 °C) |
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| Précautions | ||
| SGH[2] | ||
  Danger |
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| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Perchlorate de lithium Perchlorate de sodium Perchlorate de rubidium Perchlorate de césium Perchlorate d'ammonium |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le KClO4 est très peu soluble dans l'eau (1,5 g se dissolvent dans 100 mL d'eau à 25 °C[3]), et il l'est encore moins que les autres perchlorates de Métal alcalin ; Il est ainsi environ cent fois moins soluble que le perchlorate de sodium (NaClO4) dont 209,6 g se solubilisent spontanément dans 100 mL à 25 °C[4], ce qui peut lui conférer des propriétés chimiques mais aussi toxicologiques et écotoxicologiques particulières.
Pur, il se présente généralement sous forme d’un solide cristallin incolore.
Le perchlorate de potassium est préparé industriellement via le traitement d'une solution aqueuse de perchlorate de sodium par un KCl.
Ce processus d'échange d'ions exploite la faible solubilité de KClO4 qui est environ 100 fois inférieure à la solubilité de NaClO4 (209,6 g/100 ml à 25 °C[4]).
KClO4 est un oxydant dans le sens où il transfère exothermiquement ses atomes d'oxygène aux matériaux combustibles, ce qui augmente considérablement leur taux de combustion par rapport à celle de l'air ; ceci même en milieu confiné et/ou anoxique, augmentant considérablement leur taux de combustion par rapport à ce qui serait le cas dans l'air.
Ainsi, avec le glucose par exemple, il produit une réaction violente donnant notamment du dioxyde de carbone :
La conversion du glucose solide à l'état gazeux chaud (CO2) est la base de la force explosive du présent et d'autres mélanges.
Il est utilisé comme propulseur. Il a été utilisé dans les fusées à propergol solide, mais tend pour cette application à être remplacé par le perchlorate d'ammonium dont le rendement est encore plus élevé.
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