Nitrure de calcium

Le nitrure de calcium est un solide cristallin rouge/brun composé de calcium et d'azote. Il possède une structure anti-bixbyite comme le Mn₂O₃ sauf que la position des ions est inversée, ainsi la calcium prend la position du manganèse et l'azote celle de l'oxygène.

Nitrure de calcium
Identification
No CAS	12013-82-0
No ECHA	100.031.435
No CE	234-592-9
PubChem	3387080
Apparence	solide cristallin rouge/brun
Propriétés chimiques
Formule	Ca3N2  [Isomères]
Masse molaire[1]	148,247 ± 0,012 g/mol Ca 81,1 %, N 18,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 195 °C
Masse volumique	2,63 g·cm-3 à 25 °C[2]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cI80\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Ia-3 (no 206) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle I\ 2_{1}/a\ {\bar {3}}\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Ia{\bar {3}}\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle T_{h}^{7}\,}$
Précautions
SGH[2]
H260, H314, P223, P280, P231+P232, P305+P351+P338, P370+P378 et P422 H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P223 : Éviter tout contact avec l’eau, à cause du risque de réaction violente et d’inflammation spontanée. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P422 : Stocker le contenu sous …
Transport[2]
-    3208    Numéro ONU : 3208 : MATIÈRE MÉTALLIQUE HYDRORÉACTIVE, N.S.A. Classe : 4.3 Étiquette : 4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrure de calcium peut être produit directement à partir des corps simples correspondant aux atomes qui le constituent :

3 Ca + N₂ → Ca₃N₂

Il peut réagir avec l'humidité de l'air, ou directement avec l'eau pour donner de l'ammoniac et de la chaux (éteinte) :

Ca₃N₂ + 6 H₂O → 3 Ca(OH)₂ + 2 NH₃

Au-dessus de 350 °C il réagit aussi avec le dihydrogène :

Ca₃N₂ + 2 H₂ → 2 CaNH + CaH₂

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Calcium nitride, consultée le 28/02/2013.

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