Le dihélium[1] est une molécule de van der Waals composé de deux atomes d'hélium, de formule He2[3]. He2 est la plus grande molécule diatomique connue dans son état fondamental, à cause de sa très grande longueur de liaison[4] (5,2 ± 0,4 nm)[5].
Deux atomes excités d'hélium peuvent aussi être liés l'un à l'autre sous la forme d'un excimère (He2*, avec * signifiant un état excité). Cet excimère a été la première molécule de Rydberg connue[6]. Les deux excimères peuvent s'associer en un groupe excité métastable He*
4, de spin total égal à 2, avec les quatre atomes d'hélium aux sommets d'un rectangle[7].
Formation
Le dihélium peut être formé en petites quantités quand l'hélium gazeux se dilate et refroidit en passant par une buse d'expansion[3]. L'isotope 4He peut former des molécules de cette manière ; 3He4He et 3He3He n'existent pas car ils n'ont pas d'état lié stable[8]. La quantité du dimère formée dans le gaz dilaté est de l'ordre de 1 %[9].
Notes et références
Voir aussi
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