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composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre
Le diiodométhane, appelé aussi iodure de méthylène, couramment abrégé en « MI », est un liquide de la famille des composés organo-iodés. Il est presque insoluble dans l'eau, mais est soluble dans l'éther et l'éthanol. Il a un indice de réfraction relativement élevé, 1,7425[6], et une tension de surface de 0,050 8 N m−1[7]. Pur, c'est un liquide incolore, mais il tend à se décomposer à la lumière, libérant de l'iode ce qui donne à la solution une teinte brunâtre.
Diiodométhane | |
![]() ![]() Structure du diiodométhane |
|
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | diiodométhane |
No CAS | |
No ECHA | 100.000.765 |
No CE | 200-841-5 |
No RTECS | PA8575000 |
PubChem | 6346 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | liquide incolore à brun à l'odeur caractéristique[1] |
Propriétés chimiques | |
Formule | CH2I2 |
Masse molaire[2] | 267,835 5 ± 0,001 g/mol C 4,48 %, H 0,75 %, I 94,76 %, |
Moment dipolaire | D |
Diamètre moléculaire | nm |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 6 °C[1] |
T° ébullition | 181 °C (décomposition)[1] |
Solubilité | 0,8 g l−1 (eau, 25 °C)[1] |
Paramètre de solubilité δ | 24,1 J1/2 cm−3/2 (25 °C)[3] |
Masse volumique | 3,3 g cm−3 (20 °C)[1] |
Point d’éclair | 110 °C (coupelle fermée)[4] |
Conductivité thermique | W m−1 K−1 |
Vitesse du son | m s−1 |
Thermochimie | |
S0gaz, 1 bar | J K−1 mol−1 |
S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 |
S0solide | J K−1 mol−1 |
ΔfH0gaz | kJ mol−1 |
ΔfH0liquide | kJ mol−1 |
ΔfH0solide | mol−1 |
ΔvapH° | 45,6 mol−1[5] |
Cp | J K−1 mol−1 |
Propriétés optiques | |
Indice de réfraction | 1,742 5[6] |
Précautions | |
SGH[1],[4] | |
H302, H312, H315, H319, H332, H335, P261, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340 et P305+P351+P338 |
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NFPA 704[4] | |
Transport[1] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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De par sa densité élevée, le diiodométhane est utilisé pour déterminer la densité de minéraux et d'autre types d'échantillons, par exemple il est parfois utilisé pour tester l'authenticité des diamants, ces derniers ayant une densité proche. Il est aussi utilisé comme liquide de contact pour réfractomètres. Le diiodométhane est un réactif de la réaction de Simmons-Smith, comme source de groupement méthylène (CH2)[8].
Le diiodométhane peut être synthétisé par réduction de l'iodoforme par l'arsénite de sodium[9] :
Il peut également être préparé par la réaction de Finkelstein, en faisant réagir l'iodure de sodium sur le dichlorométhane dans l'acétone[9] :
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