Dibrome

Le dibrome (Br₂) est une molécule composée de deux atomes de brome. C'est l'unique forme moléculaire (allotrope) de l'élément brome.

Dibrome
Dibrome
Identification
No CAS	7726-95-6
No ECHA	100.028.890
No CE	231-778-1
Apparence	liquide fumant, rouge à brun, d'odeur âcre[1]
Propriétés chimiques
Formule	Br2  [Isomères]
Masse molaire[2]	159,808 ± 0,002 g/mol Br 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−7,2 °C[1]
T° ébullition	58,8 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 31 g·l-1[1]
Masse volumique	3,1 g·ml-1[1] équation[3] : ${\displaystyle \rho =2.1872/0.29527^{(1+(1-T/584.15)^{0.3295})}}$ Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K. Valeurs calculées : 3,1043 g·cm-3 à 25 °C. T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 265,85 −7,3 20,109 3,21358 287,07 13,92 19,66265 3,14225 297,68 24,53 19,43533 3,10592 308,29 35,14 19,20502 3,06912 318,9 45,75 18,97152 3,0318 329,51 56,36 18,73463 2,99394 340,12 66,97 18,49411 2,95551 350,73 77,58 18,2497 2,91645 361,34 88,19 18,00111 2,87672 371,95 98,8 17,74799 2,83627 382,56 109,41 17,48999 2,79504 393,17 120,02 17,22666 2,75296 403,78 130,63 16,95753 2,70995 414,39 141,24 16,68202 2,66592 425 151,85 16,39948 2,62077 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 435,61 162,46 16,10913 2,57437 446,22 173,07 15,81004 2,52657 456,83 183,68 15,5011 2,4772 467,44 194,29 15,18094 2,42604 478,05 204,9 14,84787 2,37281 488,66 215,51 14,49973 2,31717 499,27 226,12 14,13371 2,25868 509,88 236,73 13,74607 2,19673 520,49 247,34 13,33155 2,13049 531,1 257,95 12,88251 2,05873 541,71 268,56 12,38693 1,97953 552,32 279,17 11,82414 1,88959 562,93 289,78 11,15244 1,78225 573,54 300,39 10,25854 1,6394 584,15 311 7,408 1,18386
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 23,3 kPa[1] équation[3] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(108.26+{\frac {-6592}{T}}+(-14.16)\times ln(T)+(1.6043E-2)\times T^{1})}$ Pression en pascals et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K. Valeurs calculées : 28 440,65 Pa à 25 °C. T (K) T (°C) P (Pa) 265,85 −7,3 5 853,4 287,07 13,92 17 338,8 297,68 24,53 27 874,43 308,29 35,14 43 126,49 318,9 45,75 64 498 329,51 56,36 93 597,16 340,12 66,97 132 228,09 350,73 77,58 182 378,67 361,34 88,19 246 207,48 371,95 98,8 326 031,09 382,56 109,41 424 313,3 393,17 120,02 543 657,12 403,78 130,63 686 800,36 414,39 141,24 856 615,08 425 151,85 1 056 111,3 T (K) T (°C) P (Pa) 435,61 162,46 1 288 444,85 446,22 173,07 1 556 929,44 456,83 183,68 1 865 052,58 467,44 194,29 2 216 495,49 478,05 204,9 2 615 156,51 488,66 215,51 3 065 178,11 499,27 226,12 3 570 977,26 509,88 236,73 4 137 279,14 520,49 247,34 4 769 154,26 531,1 257,95 5 472 058,99 541,71 268,56 6 251 879,63 552,32 279,17 7 114 980,34 562,93 289,78 8 068 255,04 573,54 300,39 9 119 183,7 584,15 311 10 276 000
Viscosité dynamique	viscosité cinématique à 20 °C : 0,314 mm2·s-1
Point critique	103,0 bar, 314,85 °C[4]
Thermochimie
Cp	équation[3] : ${\displaystyle C_{P}=(3.7570E4)+(328.50)\times T+(-0.67000)\times T^{2}}$ Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 265,9 à 305,37 K. Valeurs calculées : 75,954 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 265,9 −7,25 77 550 485 268 −5,15 77 486 485 269 −4,15 77 455 485 271 −2,15 77 388 484 272 −1,15 77 353 484 273 −0,15 77 316 484 275 1,85 77 239 483 276 2,85 77 198 483 277 3,85 77 156 483 279 5,85 77 068 482 280 6,85 77 022 482 281 7,85 76 975 482 283 9,85 76 876 481 284 10,85 76 824 481 285 11,85 76 772 480 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 286 12,85 76 718 480 288 14,85 76 606 479 289 15,85 76 547 479 290 16,85 76 488 479 292 18,85 76 365 478 293 19,85 76 302 477 294 20,85 76 237 477 296 22,85 76 103 476 297 23,85 76 034 476 298 24,85 75 964 475 300 26,85 75 820 474 301 27,85 75 746 474 302 28,85 75 670 474 304 30,85 75 515 473 305,37 32,22 75 410 472
Cristallographie
Symbole de Pearson	${\displaystyle oC8\,}$[5]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Cmca (no 64)[5]
Strukturbericht	A14[5]
Structure type	I2[5]
Précautions
SGH[6]
Danger H314, H330 et H400 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
SIMDUT[7]
D1A, E, D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 145 ppm E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 0 OX
Transport
886    1744    Code Kemler : 886 : matière très corrosive et toxique Numéro ONU : 1744 : BROME ; ou BROME EN SOLUTION Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; [8]
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,009 9 ppm haut : 0,46 ppm[9]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dibrome est un liquide rouge très volatil. Il est très toxique par inhalation et provoque de graves brûlures. Les vapeurs attaquent les muqueuses, la peau et le système respiratoire. Sa solution aqueuse s'appelle « l'eau de brome », qui est beaucoup moins nocive.

Propriété oxydante

Le dibrome a un pouvoir oxydant élevé : E°(Br₂/Br⁻) = 1,07 V.

Ainsi, l'eau de brome permet de mettre en évidence la présence d'une double liaison (voir Test au dibrome) en l'oxydant.

Précautions

Du fait de son fort pouvoir oxydant, et parce qu'il est extrêmement volatil, le dibrome dégage des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.

Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.

Le dibrome est détruit par une solution de thiosulfate de sodium.

Références

1. BROME, Fiches internationales de sécurité chimique
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9), p. 2-50
4. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
5. « The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009)
6. Numéro index 035-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE n^o 1272/2008 (16 décembre 2008)
7. « Brome » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
8. Entrée du numéro CAS « 7726-95-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
9. « Bromine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

Liens externes

• Fiche toxicologique, sur le site de l'INRS, 2006

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