Cyclohexène |
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Représentations du cyclohexène. |
Identification |
Nom UICPA
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cyclohexène
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Synonymes
|
Tétrahydrobenzène
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No CAS
|
110-83-8
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No ECHA
|
100.003.462 |
No CE
|
203-807-8
|
No RTECS
|
GW2500000
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PubChem
|
8079
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ChEBI
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36404
|
SMILES
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InChI
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InChI : vue 3D InChI =1S/C6H10/c1-2-4-6-5-3-1/h1-2H,3-6H2 InChIKey : HGCIXCUEYOPUTN-UHFFFAOYSA-N
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Apparence
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liquide incolore, d'odeur caractéristique[1].
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Propriétés chimiques |
Formule
|
C6H10 [Isomères]
|
Masse molaire[2]
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82,143 6 ± 0,005 5 g/mol C 87,73 %, H 12,27 %,
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Moment dipolaire
|
0,332 ± 0,012 D (demi-chaise)[3]
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Susceptibilité magnétique
|
57,5×10-6 cm3·mol-1[4]
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Propriétés physiques |
T° fusion
|
−104 °C[1]
|
T° ébullition
|
83 °C[5]
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Solubilité
|
dans l'eau : 0,21 g L−1[1]
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Masse volumique
|
0,81 g cm−3[1]
équation[6] : ![{\displaystyle \rho =0.92997/0.27056^{(1+(1-T/560.4)^{0.28943})}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/938ef5f73784de38e0db683ef7423faad3b205a1)
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 169,67 à 560,4 K.
Valeurs calculées :
0,80632 g·cm-3 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
169,67 |
−103,48 |
11,16 |
0,91674 |
195,72 |
−77,43 |
10,90331 |
0,89565 |
208,74 |
−64,41 |
10,77231 |
0,88489 |
221,77 |
−51,38 |
10,63945 |
0,87398 |
234,79 |
−38,36 |
10,50462 |
0,8629 |
247,82 |
−25,33 |
10,36768 |
0,85165 |
260,84 |
−12,31 |
10,22849 |
0,84022 |
273,86 |
0,71 |
10,08689 |
0,82859 |
286,89 |
13,74 |
9,9427 |
0,81674 |
299,91 |
26,76 |
9,79571 |
0,80467 |
312,94 |
39,79 |
9,6457 |
0,79235 |
325,96 |
52,81 |
9,49239 |
0,77975 |
338,99 |
65,84 |
9,33549 |
0,76686 |
352,01 |
78,86 |
9,17465 |
0,75365 |
365,04 |
91,89 |
9,00946 |
0,74008 |
|
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
378,06 |
104,91 |
8,83944 |
0,72612 |
391,08 |
117,93 |
8,66403 |
0,71171 |
404,11 |
130,96 |
8,48252 |
0,6968 |
417,13 |
143,98 |
8,29408 |
0,68132 |
430,16 |
157,01 |
8,09766 |
0,66518 |
443,18 |
170,03 |
7,89191 |
0,64828 |
456,21 |
183,06 |
7,67509 |
0,63047 |
469,23 |
196,08 |
7,44488 |
0,61156 |
482,25 |
209,1 |
7,19799 |
0,59128 |
495,28 |
222,13 |
6,92965 |
0,56924 |
508,3 |
235,15 |
6,63233 |
0,54481 |
521,33 |
248,18 |
6,29304 |
0,51694 |
534,35 |
261,2 |
5,88541 |
0,48346 |
547,38 |
274,23 |
5,33727 |
0,43843 |
560,4 |
287,25 |
3,437 |
0,28233 |
|
![Graphique P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/Masse_volumique_cyclohex%C3%A8ne.svg/320px-Masse_volumique_cyclohex%C3%A8ne.svg.png)
|
Densité du gaz | 2,8 (air = 1)[réf. souhaitée] |
Tension superficielle | 8,93 kPa à 20 °C[réf. souhaitée] |
T° d'auto-inflammation
|
244 °C[1]
|
Point d’éclair
|
−6 °C (coupelle fermée)[1]
|
Pression de vapeur saturante
|
à 20 °C : 8,9 kPa[1]
équation[6] : ![{\displaystyle P_{vs}=exp(88.184+{\frac {-6624.9}{T}}+(-10.059)\times ln(T)+(8.2566E-6)\times T^{2})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64ac4cc2cf5724372248932344c1c0d79fcbb203)
Pression en pascals et température en kelvins, de 169,67 à 560,4 K.
Valeurs calculées :
11 918,04 Pa à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
169,67 |
−103,48 |
0,104 |
195,72 |
−77,43 |
4,82 |
208,74 |
−64,41 |
21,77 |
221,77 |
−51,38 |
79,99 |
234,79 |
−38,36 |
248,15 |
247,82 |
−25,33 |
669,01 |
260,84 |
−12,31 |
1 603,76 |
273,86 |
0,71 |
3 481,99 |
286,89 |
13,74 |
6 950,13 |
299,91 |
26,76 |
12 911,09 |
312,94 |
39,79 |
22 549,85 |
325,96 |
52,81 |
37 342,88 |
338,99 |
65,84 |
59 052,66 |
352,01 |
78,86 |
89 711 |
365,04 |
91,89 |
131 596,25 |
|
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
378,06 |
104,91 |
187 210,14 |
391,08 |
117,93 |
259 258,92 |
404,11 |
130,96 |
350 643,07 |
417,13 |
143,98 |
464 458,3 |
430,16 |
157,01 |
604 009,62 |
443,18 |
170,03 |
772 839,42 |
456,21 |
183,06 |
974 769,98 |
469,23 |
196,08 |
1 213 960,52 |
482,25 |
209,1 |
1 494 978,95 |
495,28 |
222,13 |
1 822 888,76 |
508,3 |
235,15 |
2 203 351,72 |
521,33 |
248,18 |
2 642 747,79 |
534,35 |
261,2 |
3 148 314,18 |
547,38 |
274,23 |
3 728 306,21 |
560,4 |
287,25 |
4 392 200
|
|
![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Pvs_cyclohex%C3%A8ne.svg/320px-Pvs_cyclohex%C3%A8ne.svg.png)
|
Point critique
|
287,25 °C[5], 34,4 bar[7]
|
Thermochimie |
Cp
|
équation[6] : ![{\displaystyle C_{P}=(105850)+(-60.000)\times T+(0.68000)\times T^{2}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee78f91f650fc764e7952db43120661df2f75ae7)
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 169,67 à 356,12 K.
Valeurs calculées :
148,409 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
169,67 |
−103,48 |
115 250 |
1 403 |
182 |
−91,15 |
117 454 |
1 430 |
188 |
−85,15 |
118 604 |
1 444 |
194 |
−79,15 |
119 802 |
1 458 |
200 |
−73,15 |
121 050 |
1 474 |
206 |
−67,15 |
122 346 |
1 489 |
213 |
−60,15 |
123 921 |
1 509 |
219 |
−54,15 |
125 323 |
1 526 |
225 |
−48,15 |
126 775 |
1 543 |
231 |
−42,15 |
128 275 |
1 562 |
238 |
−35,15 |
130 088 |
1 584 |
244 |
−29,15 |
131 694 |
1 603 |
250 |
−23,15 |
133 350 |
1 623 |
256 |
−17,15 |
135 054 |
1 644 |
262 |
−11,15 |
136 808 |
1 665 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
269 |
−4,15 |
138 915 |
1 691 |
275 |
1,85 |
140 775 |
1 714 |
281 |
7,85 |
142 683 |
1 737 |
287 |
13,85 |
144 641 |
1 761 |
293 |
19,85 |
146 647 |
1 785 |
300 |
26,85 |
149 050 |
1 814 |
306 |
32,85 |
151 162 |
1 840 |
312 |
38,85 |
153 324 |
1 867 |
318 |
44,85 |
155 534 |
1 893 |
325 |
51,85 |
158 175 |
1 926 |
331 |
57,85 |
160 491 |
1 954 |
337 |
63,85 |
162 857 |
1 983 |
343 |
69,85 |
165 271 |
2 012 |
349 |
75,85 |
167 735 |
2 042 |
356,12 |
82,97 |
170 720 |
2 078 |
|
![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Capacit%C3%A9_thermique_cyclohex%C3%A8ne.svg/320px-Capacit%C3%A9_thermique_cyclohex%C3%A8ne.svg.png)
équation[8]. : ![{\displaystyle C_{P}=(11.332)+(2.5648E-1)\times T+(2.9121E-4)\times T^{2}+(-4.0917E-7)\times T^{3}+(1.2869E-10)\times T^{4}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7489179d8cfeef5e26ff38b3ea8243ded1f07494)
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
103,861 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
100 |
−173,15 |
39 496 |
481 |
193 |
−80,15 |
68 917 |
839 |
240 |
−33,15 |
84 431 |
1 028 |
286 |
12,85 |
99 794 |
1 215 |
333 |
59,85 |
115 505 |
1 406 |
380 |
106,85 |
131 077 |
1 596 |
426 |
152,85 |
146 046 |
1 778 |
473 |
199,85 |
160 941 |
1 959 |
520 |
246,85 |
175 322 |
2 134 |
566 |
292,85 |
188 806 |
2 298 |
613 |
339,85 |
201 902 |
2 458 |
660 |
386,85 |
214 244 |
2 608 |
706 |
432,85 |
225 543 |
2 746 |
753 |
479,85 |
236 256 |
2 876 |
800 |
526,85 |
246 107 |
2 996 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
846 |
572,85 |
254 908 |
3 103 |
893 |
619,85 |
263 052 |
3 202 |
940 |
666,85 |
270 361 |
3 291 |
986 |
712,85 |
276 743 |
3 369 |
1 033 |
759,85 |
282 530 |
3 439 |
1 080 |
806,85 |
287 643 |
3 502 |
1 126 |
852,85 |
292 074 |
3 556 |
1 173 |
899,85 |
296 115 |
3 605 |
1 220 |
946,85 |
299 775 |
3 649 |
1 266 |
992,85 |
303 114 |
3 690 |
1 313 |
1 039,85 |
306 417 |
3 730 |
1 360 |
1 086,85 |
309 769 |
3 771 |
1 406 |
1 132,85 |
313 262 |
3 814 |
1 453 |
1 179,85 |
317 236 |
3 862 |
1 500 |
1 226,85 |
321 819 |
3 918 |
|
|
Propriétés optiques |
Indice de réfraction
|
1,4465 à 20 °C avec la raie D du sodium[réf. souhaitée]
|
Précautions |
SGH[9] |
H225, H302, H304, H411, P210, P233, P240, P273, P331 et P301+P310H225 : Liquide et vapeurs très inflammables H302 : Nocif en cas d'ingestion H304 : Peut être mortel en cas d'ingestion et de pénétration dans les voies respiratoires H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P233 : Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P240 : Mise à la terre/liaison équipotentielle du récipient et du matériel de réception. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P331 : NE PAS faire vomir. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
|
SIMDUT[10] |
![B2 : Liquide inflammable](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png) B2, B2 : Liquide inflammable point d'éclair = −12 °C coupelle fermée méthode Setaflash Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients |
NFPA 704 |
|
Transport |
|
Écotoxicologie |
LogP
|
2,86[1]
|
Seuil de l’odorat
|
bas : 0,18 ppm[11]
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |