Chloroéthane |
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Identification |
Nom UICPA
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Chloroéthane
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Synonymes
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Chlorure d'éthyle Monochloroéthane
|
No CAS
|
75-00-3
|
No ECHA
|
100.000.755 |
No CE
|
200-830-5
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Apparence
|
gaz comprimé liquefié incolore, d'odeur caractéristique[1].
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Propriétés chimiques |
Formule
|
C2H5Cl [Isomères]
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Masse molaire[2]
|
64,514 ± 0,004 g/mol C 37,23 %, H 7,81 %, Cl 54,95 %,
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Moment dipolaire
|
2,06 D
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Propriétés physiques |
T° fusion
|
−138 °C[1]
|
T° ébullition
|
12,5 °C[1]
|
Solubilité
|
dans l'eau à 20 °C : 5,74 g·l-1[1]
|
Paramètre de solubilité δ
|
18,8 MPa1/2 (25 °C)[3];
8,3 cal1/2·cm-3/2 (25 °C)[4]
|
Masse volumique
|
0,918 g·cm-3[1]
équation[5] : ![{\displaystyle \rho =2.176/0.3377^{(1+(1-T/460.35)^{0.3361})}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5635521138d9a64728d579a1066374370385d0e8)
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 134,80 à 460,35 K.
Valeurs calculées :
0,89293 g·cm-3 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
134,80 |
−138,35 |
16,934 |
1,09248 |
156,5 |
−116,65 |
16,56349 |
1,06858 |
167,36 |
−105,8 |
16,3746 |
1,05639 |
178,21 |
−94,94 |
16,18323 |
1,04405 |
189,06 |
−84,09 |
15,98924 |
1,03153 |
199,91 |
−73,24 |
15,79245 |
1,01883 |
210,76 |
−62,39 |
15,59266 |
1,00594 |
221,61 |
−51,54 |
15,38965 |
0,99285 |
232,47 |
−40,68 |
15,18319 |
0,97953 |
243,32 |
−29,83 |
14,973 |
0,96597 |
254,17 |
−18,98 |
14,75876 |
0,95215 |
265,02 |
−8,13 |
14,54014 |
0,93804 |
275,87 |
2,72 |
14,31672 |
0,92363 |
286,72 |
13,57 |
14,08803 |
0,90888 |
297,58 |
24,43 |
13,85353 |
0,89375 |
|
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
308,43 |
35,28 |
13,61259 |
0,8782 |
319,28 |
46,13 |
13,36442 |
0,86219 |
330,13 |
56,98 |
13,10813 |
0,84566 |
340,98 |
67,83 |
12,84257 |
0,82853 |
351,83 |
78,68 |
12,56635 |
0,81071 |
362,69 |
89,54 |
12,27768 |
0,79208 |
373,54 |
100,39 |
11,97427 |
0,77251 |
384,39 |
111,24 |
11,65301 |
0,75178 |
395,24 |
122,09 |
11,30957 |
0,72963 |
406,09 |
132,94 |
10,93766 |
0,70563 |
416,94 |
143,79 |
10,52738 |
0,67916 |
427,8 |
154,65 |
10,06171 |
0,64912 |
438,65 |
165,5 |
9,50637 |
0,61329 |
449,5 |
176,35 |
8,76832 |
0,56568 |
460,35 |
187,2 |
6,444 |
0,41573 |
|
![Graphique P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/79/Masse_volumique_chloro%C3%A9thane.svg/320px-Masse_volumique_chloro%C3%A9thane.svg.png)
|
T° d'auto-inflammation
|
519 °C[1]
|
Point d’éclair
|
−50 °C (coupelle fermée)[1]
|
Limites d’explosivité dans l’air
|
3,6–14,8 %vol[1]
|
Pression de vapeur saturante
|
à 20 °C : 133,3 kPa[1]
équation[5] : ![{\displaystyle P_{vs}=exp(70.159+{\frac {-4786.7}{T}}+(-7.5387)\times ln(T)+(9.3370E-6)\times T^{2})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7c248d135555bd6658068ae8dfd387110fb2703)
Pression en pascals et température en kelvins, de 134,8 à 460,35 K.
Valeurs calculées :
159 828,25 Pa à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
134,8 |
−138,35 |
0,117 |
156,5 |
−116,65 |
5,52 |
167,36 |
−105,8 |
25,01 |
178,21 |
−94,94 |
92,06 |
189,06 |
−84,09 |
285,95 |
199,91 |
−73,24 |
771,89 |
210,76 |
−62,39 |
1 853,42 |
221,61 |
−51,54 |
4 032,77 |
232,47 |
−40,68 |
8 071,55 |
243,32 |
−29,83 |
15 043,5 |
254,17 |
−18,98 |
26 372,94 |
265,02 |
−8,13 |
43 855,52 |
275,87 |
2,72 |
69 661,31 |
286,72 |
13,57 |
106 323,21 |
297,58 |
24,43 |
156 715,51 |
|
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
308,43 |
35,28 |
224 028,17 |
319,28 |
46,13 |
311 742,29 |
330,13 |
56,98 |
423 611,46 |
340,98 |
67,83 |
563 652,78 |
351,83 |
78,68 |
736 149,87 |
362,69 |
89,54 |
945 669,76 |
373,54 |
100,39 |
1 197 094,28 |
384,39 |
111,24 |
1 495 666,57 |
395,24 |
122,09 |
1 847 052,55 |
406,09 |
132,94 |
2 257 417,86 |
416,94 |
143,79 |
2 733 520,22 |
427,8 |
154,65 |
3 282 818,02 |
438,65 |
165,5 |
3 913 596,19 |
449,5 |
176,35 |
4 635 110,65 |
460,35 |
187,2 |
5 457 800
|
|
![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a5/Pvs_chloro%C3%A9thane.svg/320px-Pvs_chloro%C3%A9thane.svg.png)
|
Point critique
|
187,2 °C; 52,4 bar[6]
|
Point triple
|
−138,33 °C
|
Thermochimie |
ΔfH0gaz
|
-112,3 kJ/mol[7]
|
Cp
|
103.3 J/mol.K (liquide)[8]
équation[5] : ![{\displaystyle C_{P}=(127900)+(-345.15)\times T+(0.91500)\times T^{2}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ddb6bef18cf49c62dfbd4ab05cf195755ddce5b)
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 134,8 à 340 K.
Valeurs calculées :
106,331 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
134,8 |
−138,35 |
98 000 |
1 519 |
148 |
−125,15 |
96 860 |
1 501 |
155 |
−118,15 |
96 385 |
1 494 |
162 |
−111,15 |
95 999 |
1 488 |
169 |
−104,15 |
95 703 |
1 483 |
175 |
−98,15 |
95 521 |
1 481 |
182 |
−91,15 |
95 391 |
1 479 |
189 |
−84,15 |
95 351 |
1 478 |
196 |
−77,15 |
95 401 |
1 479 |
203 |
−70,15 |
95 541 |
1 481 |
210 |
−63,15 |
95 770 |
1 484 |
216 |
−57,15 |
96 038 |
1 489 |
223 |
−50,15 |
96 434 |
1 495 |
230 |
−43,15 |
96 919 |
1 502 |
237 |
−36,15 |
97 494 |
1 511 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
244 |
−29,15 |
98 159 |
1 522 |
251 |
−22,15 |
98 913 |
1 533 |
257 |
−16,15 |
99 631 |
1 544 |
264 |
−9,15 |
100 552 |
1 559 |
271 |
−2,15 |
101 563 |
1 574 |
278 |
4,85 |
102 663 |
1 591 |
285 |
11,85 |
103 853 |
1 610 |
292 |
18,85 |
105 133 |
1 630 |
298 |
24,85 |
106 301 |
1 648 |
305 |
31,85 |
107 747 |
1 670 |
312 |
38,85 |
109 283 |
1 694 |
319 |
45,85 |
110 908 |
1 719 |
326 |
52,85 |
112 624 |
1 746 |
333 |
59,85 |
114 428 |
1 774 |
340 |
66,85 |
116 320 |
1 803 |
|
![P=f(T)](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Capacit%C3%A9_thermique_chloro%C3%A9thane.svg/320px-Capacit%C3%A9_thermique_chloro%C3%A9thane.svg.png)
équation[9] : ![{\displaystyle C_{P}=(35.946)+(5.2294E-2)\times T+(2.0321E-4)\times T^{2}+(-2.2795E-7)\times T^{3}+(6.9123E-11)\times T^{4}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c5c51a426d129cf18a024e25c936f8c4bc2bdba)
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
64,106 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
100 |
−173,15 |
42 986 |
666 |
193 |
−80,15 |
52 065 |
807 |
240 |
−33,15 |
57 280 |
888 |
286 |
12,85 |
62 654 |
971 |
333 |
59,85 |
68 326 |
1 059 |
380 |
106,85 |
74 094 |
1 149 |
426 |
152,85 |
79 755 |
1 236 |
473 |
199,85 |
85 482 |
1 325 |
520 |
246,85 |
91 089 |
1 412 |
566 |
292,85 |
96 406 |
1 494 |
613 |
339,85 |
101 615 |
1 575 |
660 |
386,85 |
106 560 |
1 652 |
706 |
432,85 |
111 111 |
1 722 |
753 |
479,85 |
115 443 |
1 789 |
800 |
526,85 |
119 438 |
1 851 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
846 |
572,85 |
123 013 |
1 907 |
893 |
619,85 |
126 323 |
1 958 |
940 |
666,85 |
129 295 |
2 004 |
986 |
712,85 |
131 891 |
2 044 |
1 033 |
759,85 |
134 248 |
2 081 |
1 080 |
806,85 |
136 337 |
2 113 |
1 126 |
852,85 |
138 162 |
2 142 |
1 173 |
899,85 |
139 848 |
2 168 |
1 220 |
946,85 |
141 410 |
2 192 |
1 266 |
992,85 |
142 880 |
2 215 |
1 313 |
1 039,85 |
144 393 |
2 238 |
1 360 |
1 086,85 |
145 996 |
2 263 |
1 406 |
1 132,85 |
147 737 |
2 290 |
1 453 |
1 179,85 |
149 787 |
2 322 |
1 500 |
1 226,85 |
152 213 |
2 359 |
|
|
Propriétés électroniques |
1re énergie d'ionisation
|
10,98 ± 0,02 eV (gaz)[10]
|
Précautions |
SGH[11] |
H220, H351 et H412H220 : Gaz extrêmement inflammable H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
|
SIMDUT[12] |
![A : Gaz comprimé](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/WHMIS_Class_A.svg/50px-WHMIS_Class_A.svg.png) ![B1 : Gaz inflammable](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png) A, B1, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C = 345 kPaB1 : Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité = 3,8 % Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients |
NFPA 704 |
|
Transport |
|
Classification du CIRC |
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[13] |
Écotoxicologie |
LogP
|
1,54[1]
|
Seuil de l’odorat
|
bas : 4,2 ppm[14]
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |