Acide chlorosulfurique
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L’acide chlorosulfurique, aussi appelé acide chlorosulfonique, chlorhydrine sulfurique ou monochlorohydrine sulfurique[4], est un composé inorganique de la famille des oxychlorures, de formule HSO3Cl, obtenu par mélange d'oléum et d'acide chlorhydrique.
Acide chlorosulfurique | |||
Structure de l'acide chlorosulfurique |
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Identification | |||
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Synonymes |
acide chlorosulfonique |
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No CAS | 7790-94-5 | ||
No ECHA | 100.029.304 | ||
No CE | 232-234-6 | ||
No RTECS | FX5730000 | ||
PubChem | 24638 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | liquide incolore hygroscopique | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | HClO3SHSO3Cl | ||
Masse molaire[1] | 116,524 ± 0,008 g/mol H 0,87 %, Cl 30,43 %, O 41,19 %, S 27,52 %, |
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Propriétés physiques | |||
T° fusion | −80 °C[réf. souhaitée] | ||
T° ébullition | 151 à 152 °C[réf. souhaitée] | ||
Précautions | |||
SGH[2],[3] | |||
H314, H335, EUH014, P261, P280, P305, P310, P338 et P351 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. |
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NFPA 704 | |||
Transport[2] | |||
Code Kemler : 88 : matière très corrosive Numéro ONU : 1754 : ACIDE CHLOROSULFONIQUE contenant ou non du trioxyde de soufre Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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C'est un liquide incolore à brunâtre, hygroscopique, lacrymogène[5], à manipuler avec précaution car très corrosif et parce qu'il se décompose violemment au contact de l'eau en acide chlorhydrique et acide sulfurique. D'odeur irritante, fumant à l'air, il est décomposé par l'eau et par la chaleur.
Il a été utilisé comme gaz de combat durant la Première Guerre mondiale[6].