![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg/langfi-640px-Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg.png&w=640&q=50)
Typpidioksidi
kemiallinen yhdiste / From Wikipedia, the free encyclopedia
Typpidioksidi on eräs typen ja hapen yhdiste, joka on huoneenlämmössä (20 °C) olomuodoltaan ruskeaa tai keltaista nestettä ja kiehumispisteensä 21,2 °C yläpuolisissa lämpötiloissa punertavaa–ruskeaa kaasua, jolla on pistävä haju. Sen kemiallinen kaava on NO2. Typpidioksidista käytetään myös nimitystä typpiperoksidi.
Typpidioksidi | |
---|---|
![]() |
|
![]() |
|
Tunnisteet | |
Muut nimet | Typpiperoksidi |
CAS-numero | 10102-44-0 |
PubChem CID | 3032552 |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | NO2 |
Moolimassa | 46,01 g/mol |
Ulkomuoto | neste (20 °C) |
Sulamispiste | –11,2 °C (262 K) |
Kiehumispiste | 21,2 °C (294 K) |
Tiheys |
1,45 g/cm3 (neste) 3,4 kg/m³, (kaasu) 21,2 °C |
Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Infobox OK |
Typpidioksidin moolimassa on 46,01 g/mol, sulamispiste –11,2 °C, kiehumispiste 21,2 °C, suhteellinen tiheys (nesteenä) 1,45 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3) ja kaasuna 3.4 kg/m³ sekä CAS-numero 10102-44-0. Typpidioksidikaasu on ilmaa raskaampaa ja se reagoi veden kanssa muodostaen typpihappoa (HNO3) ja typpioksidia (NO) seuraavan reaktioyhtälön mukaisesti ja tämä on typpidioksidin pääasiallinen käyttökohde.[1]:
- 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Emäsliuosten kanssa yhdiste reagoi muodostaen liuokseen nitraatti- ja nitriitti-ioneja.[1]
Typpidioksidia valmistetaan hapettamalla ammoniakkia. Ensimmäisessä vaiheessa muodostuu typpimonoksidia, joka hapettuu edelleen typpidioksidiksi.[1]