![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/SodiumBicarbonate.png/640px-SodiumBicarbonate.png&w=640&q=50)
نمک اسیدی
From Wikipedia, the free encyclopedia
نمک اسیدی، (به انگلیسی: Acid S alt) نمکی است، که تعدادی از اتمهای هیدروژن قابل تعویض در مولکول آن، باقیمانده و خاصیت اسیدی دارد. نمکهای اسیدی، معمولأ دارای یک یا چند فلز قلیایی و نیز یک یا چند اتم هیدروژن میباشند.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/SodiumBicarbonate.png/640px-SodiumBicarbonate.png)
از نمکهای اسیدی معروف و شناخته شده، میتوان، به: سدیم هیدروسولفید (NaHS)، سدیم بیسولفات (NaHSO4)، مونوسدیم فسفات (NaH2PO4) و دیسدیم فسفات (Na2HPO4) اشاره کرد. نمکهای اسیدی اغلب، در محلولهای بافر استفاده میشوند..[1]
بعنوان مثال؛ نمک اسیدی در سدیم بیسولفات، از ترکیب و سپس خنثی سازی نیمی از مولکولهای سولفوریک اسید با سدیم هیدروکسید به وجود میآید:
- H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
ترکیبات نمکهای اسیدی، میتواند خاصیت اسیدی یا بازی داشته باشند: برای نمکهایی که از کاتیون باز ضعیف و آنیون اسید قوی ساخته شدهاند، اگر Ka> Kb باشد، نمک، اسیدی بوده و اگر Kb> Ka باشد، نمک خنثی است. در نهایت، رابطه میان Ka و Kb تعیینکننده حالت نمک بدست آمده، خواهد بود.