در الکتروشیمی معادله نرنست معادلهای است که به کمک آن میتوان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در سلول الکتروشیمیایی بدست آورد و میتوان از روی ولتاژ (نیروی محرکه الکتریکی) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار کاشف این فرمول به نام والتر نرنست است.
این مقاله نیازمند ویکیسازی است. لطفاً با توجه به راهنمای ویرایش و شیوهنامه، محتوای آن را بهبود بخشید. |
دو فرمول نهایی (نیمپیل، پیل):
- پتانسیل تقلیل نیم-سلول:
- پتانسیل سلول کامل:
که:
- پتانسیل کاهشی نیم پیل
- پتانسیل الکترود استاندارد
- پتانسیل سلول (نیروی محرکه الکتریکی)
- پتانسیل استاندارد سلول
- R ثابت عمومی گازها (۸٫۳۱۴۴۷۲ J.K-۱.mol-۱)
- T دمای مطلق. (TK = ۲۷۳٫۱۵ + T°C.)
- a میزان فعالیت شیمیایی. که ضریب فعالیت نوع X است. (درحالی که ضرایب فعالیت با غلظت پایین به یک میل میکنند، فعالیتها در معادله نرنست متناوباً با غلظت ساده جایگزین میشوند)
- F ثابت فارادی (اندازه بار بر مول الکترون، برابر با ۹٫۶۴۸۵۳۰۹×۱۰۴ C.mol-۱)
- z تعداد الکترونهایی است که در جریان برقکافت واکنش میدهند
- Q خارج قسمت واکنش است.
در دمای اتاق(۲۵ °C), RT/F برای پایانهها ثابت ۲۵٫۶۷۹mV میتوان جایگزین نمود.
- .
معادله نرنست در فیزیولوژی برای پیدا کردن پتانسیل الکتریکی غشاء سلولی برحسب به یک نوع یون استفاده میشود
- معادله گلدمن ـ هوجکین ـ کاتز
- پیل گالوانی
- سلول غلظتی
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.