FA
All
Articles
Dictionary
Quotes
Map

Wikiwand ❤️ Wikipedia

PrivacyTerms
اتم هیدروژن

اتم هیدروژن

From Wikipedia, the free encyclopedia

اتم هیدروژن
واکنش‌پذیری و تولیدایزوتوپ‌هاپردازش مکانیک کوانتومیحل معادلهٔ شرودینگر: بازبینی نتایجخلاصهٔ ریاضیات حالت پایهٔ اتم هیدروژنتراز انرژیتابع موجگشتاور زاویه‌ایجستارهای وابستهمنابعپیوند به بیرون
این مقاله دربارهٔ فیزیک اتم هیدروژن-۱ است. برای مولکول دو اتمی هیدروژن، هیدروژن را ببینید. برای هیدروژن دارای نوترون، ایزوتوپ‌های هیدروژن را ببینید.

اتم هیدروژن یک تک اتم عنصر شیمیایی هیدروژن است. از نظر الکتریکی خنثی است و دارای یک بار مثبت یا پروتون و یک بار منفی یا الکترون است که با کمک نیروی کولن به هسته پیوند خورده‌است. هیدروژن اتمی سازندهٔ جرم ۷۵٪ عنصرهای جهان است.[1] (بیشتر جرم جهان به صورت عنصرهای شیمیایی نیست-به صورت مادهٔ باریونی است-که از مادهٔ تاریک و انرژی تاریک ساخته شده‌است.)

اطلاعات اجمالی عمومی, نماد ...
اتم هیدروژن، 1H
Thumb
عمومی
نماد1H
نام‌هااتم هیدروژن، H-1، protium
پروتون‌ها1
نوترون‌ها0
اطلاعات هسته
فراوانی طبیعی99.985%
جرم ایزوتوپ1.007825 u
اسپین1/2
انرژی مازاد7288.969± 0.001 keV
انرژی بستگی0.000± 0.0000 keV
ایزوتوپ‌های هیدروژن
جدول کامل نوکلیدها
بستن
Thumb
نگاره‌ای از اتم هیدروژن که در آن بزرگی پروتون مرکزی و قطر اتم، هر دو نشان داده شده‌است. قطر اتم تقریباً دو برابر شعاع بدست آمده توسط مدل بور است. (مقیاس این نگاره دقیق نیست)

در زندگی روزانه در زمین اتم هیدروژن یا هیدروژن تک اتمی به سختی پیدا می‌شود ولی برخلاف آن هیدروژن دوست دارد با دیگر عنصرها یا با خودش آمیخته شود و گاز هیدروژن (مولکول دواتمی) را بسازد.

پیوند H - H یکی از قوی‌ترین پیوندهای شیمیایی است و آنتالپی گسستگی آن در ۲۹۸ کلوین، ۴۳۵٫۸۸ kJ/mol می‌باشد. از آنجایی که پیوند H - H بسیار قوی است، جداسازی هیدروژن بسیار دشوار است مگر در دماهای بالا. برای نمونه در دمای ۳۰۰۰ کلوین درجهٔ جداسازی هیدروژن تنها ۷٫۸۵٪ است.[2]

H۲ ← → {\displaystyle {\overrightarrow {\leftarrow }}} {\displaystyle {\overrightarrow {\leftarrow }}} ۲ H

فراوان‌ترین ایزوتوپ این عنصر، هیدروژن-۱ یا پروتیم یا هیدروژن سبک است. این ایزوتوپ هیچ نوترونی ندارد. ( تنها اتم بدون نوترون و پایدار ) دیگر ایزوتوپ‌های هیدروژن مانند دوتریوم، نوترون بیشتری دارد. رابطه‌هایی که در پایین آورده شده‌است برای هر سه ایزوتوپ هیدروژن کار می‌کند. تنها مقدار ثابت ریدبرگ گوناگون است و برای هر ایزوتوپ باید اصلاح شود.

اتم هیدروژن در مکانیک کوانتوم و نظریهٔ میدان‌های کوانتومی از اهمیت ویژه‌ای برخوردار است.

در ۱۹۱۴ نیلز بور با در نظر گرفتن چند فرض ساده‌کننده توانست بسامدهای طیفی هیدروژن را بدست آورد. فرض‌هایی که بور کرد پایهٔ مدل بور بود. همهٔ این فرض‌ها درست نبود اما در نهایت بور را به مقدار انرژی درستی رساند. در سال‌های ۱۹۲۵ تا ۱۹۲۶ درستی نتایج بور در بسامدها و ترازهای انرژی، توسط مکانیک کوانتوم و با بهره‌گیری از معادلهٔ شرودینگر نشان داده شد. معادلهٔ شرودینگر تراز انرژی هیدروژن و از آن بسامدهای خط‌های طیفی هیدروژن را محاسبه می‌کرد. همچنین با کمک این معادله می‌شد تابع موج الکترون‌ها (ابر الکترونی) را هم برای چندین حالت کوانتومی به‌دست آورد و در نتیجهٔ آن برای ویژگی ناهمسانگردی پیوندهای اتمی توضیحی پیدا کرد، چیزی که مدل بور در آن ناتوان بود.

معادلهٔ شرودینگر را می‌توان برای اتم‌ها و مولکول‌های پیچیده‌تر هم به‌کار بُرد.

حل معادلهٔ شرودینگر: بازبینی نتایج

حل معادلهٔ شرودینگر (معادلات موج) برای اتم هیدروژن با بهره‌گیری از این واقعیت است که نیروی کولن پدید آمده توسط هسته، همسانگرد است (از نظر شعاعی در فضا متقارن است و تنها به فاصله از هسته بستگی دارد).

خلاصهٔ ریاضیات حالت پایهٔ اتم هیدروژن

تراز انرژی

تراز انرژی هیدروژن و از جملهٔ آن ریزساختار از رابطهٔ زیر بدست می‌آید:

E j n = − 13.6   e V n 2 [ 1 + α 2 n 2 ( n j + 1 2 − 3 4 ) ] , {\displaystyle E_{jn}={\frac {-13.6\ \mathrm {eV} }{n^{2}}}\left[1+{\frac {\alpha ^{2}}{n^{2}}}\left({\frac {n}{j+{\frac {1}{2}}}}-{\frac {3}{4}}\right)\right],} {\displaystyle E_{jn}={\frac {-13.6\ \mathrm {eV} }{n^{2}}}\left[1+{\frac {\alpha ^{2}}{n^{2}}}\left({\frac {n}{j+{\frac {1}{2}}}}-{\frac {3}{4}}\right)\right],}

که در آن α ثابت ریزساختار و j عددی است برابر گشتاور زاویه‌ای مقدار ویژه‌است. مقدار 13.6 eV ثابت ریدبرگ نام دارد و از مدل بور می‌توان آن را به‌دست آورد:

− 13.6   e V = − m e q e 4 8 h 2 ε 0 2 , {\displaystyle -13.6\ \mathrm {eV} =-{\frac {m_{e}q_{e}^{4}}{8h^{2}\varepsilon _{0}^{2}}},} {\displaystyle -13.6\ \mathrm {eV} =-{\frac {m_{e}q_{e}^{4}}{8h^{2}\varepsilon _{0}^{2}}},}

در این رابطه، me جرم الکترون و qe بار الکترون است. h ثابت پلانک و ε۰ ثابت گذردهی خلأ است.

ثابت ریدبرگ با کمک معادلهٔ زیر با ثابت ریزساختار رابطه پیدا می‌کند:

− 13.6   e V = − m e c 2 α 2 2 = − 0.51 M e V 2 ⋅ 137 2 . {\displaystyle -13.6\ \mathrm {eV} =-{\frac {m_{e}c^{2}\alpha ^{2}}{2}}=-{\frac {0.51\mathrm {MeV} }{2\cdot 137^{2}}}.} {\displaystyle -13.6\ \mathrm {eV} =-{\frac {m_{e}c^{2}\alpha ^{2}}{2}}=-{\frac {0.51\mathrm {MeV} }{2\cdot 137^{2}}}.}

این ثابت بیشتر در فیزیک اتمی در یکای انرژی ریدبرگ کاربرد دارد:

1   R y ≡ h c R ∞ = 13.605 692 53 ( 30 )   e V . {\displaystyle 1\ \mathrm {Ry} \equiv hcR_{\infty }=13.605\;692\;53(30)\ \mathrm {eV} .} {\displaystyle 1\ \mathrm {Ry} \equiv hcR_{\infty }=13.605\;692\;53(30)\ \mathrm {eV} .}[3]

مقدار دقیق ثابت ریدبرگ در بالا با این فرض است که هسته نسبت به الکترون دارای جرم بی‌نهایت است. برای هیدروژن-۱، هیدروژن-۲ (دوتریوم) و هیدروژن-۳ (تریتیوم) این ثابت باید اندکی اصلاح شود تا بتوان در سامانه به جای جرم ساده شدهٔ الکترون، جرم کاهش یافته را به‌کار برد. البته چون هسته بسیار سنگین تر از الکترون است، می‌توان گفت مقدار این دو یکسان است. ثابت ریدبرگ RM برای یک اتم هیدروژن (با یک الکترون) برابر است با: R M = R ∞ 1 + m e / M , {\displaystyle R_{M}={\frac {R_{\infty }}{1+m_{\mathrm {e} }/M}},} {\displaystyle R_{M}={\frac {R_{\infty }}{1+m_{\mathrm {e} }/M}},} که در آن m e {\displaystyle m_{\mathrm {e} }} {\displaystyle m_{\mathrm {e} }} جرم الکترون و M جرم هستهٔ اتم است. برای هیدروژن-۱ مقدار m e / M , {\displaystyle m_{\mathrm {e} /M},} {\displaystyle m_{\mathrm {e} /M},} در حدود ۱/۱۸۳۶ است. این مقدار برای دوتریوم و تریتوم به ترتیب ۱/۳۶۷۰ و ۱/۵۴۹۷ می‌باشد.

تابع موج

در دستگاه مختصات کروی، تابع موج عمود بر سطح شده (نرمال شده) عبارت است از:[4]

ψ n ℓ m ( r , ϑ , φ ) = ( 2 n a 0 ) 3 ( n − ℓ − 1 ) ! 2 n ( n + ℓ ) ! e − ρ / 2 ρ ℓ L n − ℓ − 1 2 ℓ + 1 ( ρ ) ⋅ Y ℓ m ( ϑ , φ ) {\displaystyle \psi _{n\ell m}(r,\vartheta ,\varphi )={\sqrt {{\left({\frac {2}{na_{0}}}\right)}^{3}{\frac {(n-\ell -1)!}{2n(n+\ell )!}}}}e^{-\rho /2}\rho ^{\ell }L_{n-\ell -1}^{2\ell +1}(\rho )\cdot Y_{\ell }^{m}(\vartheta ,\varphi )} {\displaystyle \psi _{n\ell m}(r,\vartheta ,\varphi )={\sqrt {{\left({\frac {2}{na_{0}}}\right)}^{3}{\frac {(n-\ell -1)!}{2n(n+\ell )!}}}}e^{-\rho /2}\rho ^{\ell }L_{n-\ell -1}^{2\ell +1}(\rho )\cdot Y_{\ell }^{m}(\vartheta ,\varphi )}
Thumb
نمایش سه بعدی حالت پایهٔ ψ 4 , 3 , 1 {\displaystyle \psi _{4,3,1}} {\displaystyle \psi _{4,3,1}}. در این حالت ۴۵ درصد احتمال دارد که الکترون‌ها پیرامون جسم نشان داده پیدا شوند.

که در آن:

ρ = 2 r n a 0 {\displaystyle \rho ={2r \over {na_{0}}}} {\displaystyle \rho ={2r \over {na_{0}}}}،
a 0 {\displaystyle a_{0}} {\displaystyle a_{0}} شعاع بور است،
L n − ℓ − 1 2 ℓ + 1 ( ρ ) {\displaystyle L_{n-\ell -1}^{2\ell +1}(\rho )} {\displaystyle L_{n-\ell -1}^{2\ell +1}(\rho )} چندجمله‌ای‌های عمومی لاگر از درجهٔ n − ℓ − ۱ و
Y ℓ m ( ϑ , φ ) {\displaystyle Y_{\ell }^{m}(\vartheta ,\varphi )\,} {\displaystyle Y_{\ell }^{m}(\vartheta ,\varphi )\,} یک تابع هماهنگ کروی از درجهٔ ℓ و ترتیب m است.

گشتاور زاویه‌ای

مقدار ویژه برای عملگر گشتاور زاویه‌ای به قرار زیر است:

L 2 | n , ℓ , m ⟩ = ℏ 2 ℓ ( ℓ + 1 ) | n , ℓ , m ⟩ {\displaystyle L^{2}\,|n,\ell ,m\rangle ={\hbar }^{2}\ell (\ell +1)\,|n,\ell ,m\rangle } {\displaystyle L^{2}\,|n,\ell ,m\rangle ={\hbar }^{2}\ell (\ell +1)\,|n,\ell ,m\rangle }
L z | n , ℓ , m ⟩ = ℏ m | n , ℓ , m ⟩ . {\displaystyle L_{z}\,|n,\ell ,m\rangle =\hbar m\,|n,\ell ,m\rangle .} {\displaystyle L_{z}\,|n,\ell ,m\rangle =\hbar m\,|n,\ell ,m\rangle .}
Thumb
انیمیشن مدل اتمی بور برای اتم هیدروژن
  • پادهیدروژن
  • اوربیتال
  • سری بالمر
  • اتم هلیوم
  • شیمی کوانتومی
  • حالت کوانتومی
  • کاتیون تری‌هیدروژن
  1. [1]
    Palmer, D. (13 September 1997). "Hydrogen in the Universe". NASA. Retrieved 5 February 2008.
  2. [2]
    Greenwood, N. N. ; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. [3]
    P.J. Mohr, B.N. Taylor, and D.B. Newell (2011), "The 2010 CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants" (Web Version 6.0). This database was developed by J. Baker, M. Douma, and S. Kotochigova. Available: http://physics.nist.gov/constants. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD 20899. Link to R∞, Link to hcR∞
  4. [4]
    David Griffiths (2008). Introduction to elementary particles. Wiley-VCH. pp. ۱۶۲–. ISBN 978-3-527-40601-2. Retrieved 27 June 2011.
  • فیزیک اتم هیدروژن در پایگاه مجازی جهان دانش
  • Interactive graphical representation of orbitals
  • Applet which allows viewing of all sorts of hydrogenic orbitals
  • The Hydrogen Atom: Wave Functions, and Probability Density "pictures"
  • Basic Quantum Mechanics of the Hydrogen Atom
  • "Research team takes image of hydrogen atom" Kyodo News, Friday, ۵ نوامبر ۲۰۱۰ – (includes image)
Edit in WikipediaRevision historyRead in Wikipedia

Wikiwand in your browser!

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.

Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.

Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.

Chrome
Wikiwand for Chrome
Edge
Wikiwand for Edge
Firefox
Wikiwand for Firefox

واکنش‌پذیری و تولید

ایزوتوپ‌ها

پردازش مکانیک کوانتومی

جستارهای وابسته

منابع

پیوند به بیرون