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Ácido hipocloroso
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El ácido hipocloroso es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido ácido de cloro con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +1, que es el menor de los cuatro positivos que posee: +1, +3, +5 y +7. Su fórmula química es la siguiente: HClO, obtenida por los siguientes pasos:
- Formación del óxido ácido:
- Formulación: Cl2+O2 → Cl+1 O-2
- Cruce de valencias o estado de oxidación:
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Nombre IUPAC | ||
Ácido monoxoclórico (I) | ||
General | ||
Otros nombres | Clorato (I) de hidrógeno | |
Fórmula semidesarrollada | HClO | |
Fórmula estructural |
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Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7790-92-3[1] | |
ChEBI | 24757 | |
ChEMBL | CHEMBL1616046 | |
ChemSpider | 22757 | |
DrugBank | DB14135 | |
PubChem | 24341 | |
UNII | 712K4CDC10 | |
Propiedades físicas | ||
Masa molar | 52,46 g/mol | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | 7.49 pKa | |
Solubilidad en agua | Soluble | |
Peligrosidad | ||
SGA |
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NFPA 704 |
0
3
4
OX
| |
Compuestos relacionados | ||
Compuestos relacionados |
Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido clórico | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Cl2+O2 → Cl+12 O-21
El 1 que tiene el oxígeno no es necesario escribirlo, quedando: Cl2O.
Resultado: Cl2O
- Formación del ácido:
- Formulación: Cl2O + H2O →
- Formación del ácido: Cl2O + H2O → H2Cl2O2
Como la atomicidad es igual se simplifica (H2Cl2O2) y se obtiene por resultado: HClO
Puede describirse químicamente como un ion no disociado del cloro dependiente del oxígeno, altamente inestable y altamente reactivo. Por ser uno de los ácidos hipohalogenados más fuertes, es también uno de los más poderosos oxidantes entre los oxácidos clorados y es el responsable directo de la acción bactericida de los compuestos derivados del cloro [Weiss 1989]. Químicamente el HClO puede ser obtenido por diferentes métodos.
Obtención química del HClO:
- Hidrólisis de gas de cloro (Cl2 + H2O → HClO + H+ + Cl-)
- Electrólisis de solución de sal (2Cl → Cl2 + 2e-) y (Cl2 + H2O → HClO + H+ +Cl-)
- Acidificación de hipoclorito (OCl- + H+ → HClO)