Permanganato de sodio

El permanganato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula NaMnO₄. Es la sal sódica del ácido permanganésico. En esta sal, el manganeso actúa con su mayor estado de oxidación, +7. El ion permanganato MnO₄^- actúa como un poderoso oxidante. Está estrechamente relacionado con el más común permanganato de potasio, pero en general es menos deseable, ya que es más caro de producir. Es principalmente disponible en forma de monohidrato. Esta sal absorbe agua de la atmósfera y tiene un punto de fusión bajo. Es casi 15 veces más soluble que KMnO₄, por lo que el permanganato de sodio encuentra algunas aplicaciones donde se necesitan muy altas concentraciones de MnO₄^-.

Permanganato de sodio
Nombre IUPAC
Manganato (VII) de sodio
General
Otros nombres	Permanganato de sodio Permanganato sódico
Fórmula semidesarrollada	NaMnO4
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10101-50-5[1]
Número RTECS	SD6650000
ChemSpider	23303
PubChem	23673458
UNII	IZ5356R281
InChI InChI=InChI=1S/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1 Key: WPWYHBSOACXYBB-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido rojo
Densidad	2470 kg/m³; 2,47 g/cm³
Masa molar	159,94 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Soluble
Compuestos relacionados
Permanganatos	KMnO4
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Preparación y propiedades

Véase también: permanganato de potasio

El permanganato de sodio, no se puede preparar de forma análoga al KMnO₄ porque no se forma la sal de manganato intermedia requerida, Na₂MnO₄. Por eso, se utilizan rutas menos directas incluida la conversión de KMnO₄.^[2]

El permanganato de sodio se comporta de manera similar al permanganato de potasio. Se disuelve fácilmente en agua para dar soluciones de color púrpura oscuro, la evaporación de los cuales da cristales prismáticos púrpura-negros brillantes del monohidrato NaMnO₄ · H₂O. La sal de potasio no forma un hidrato. Debido a su naturaleza higroscópica, es menos útil en química analítica que su homólogo de potasio.

Se puede preparar por la reacción de dióxido de manganeso con hipoclorito de sodio:

2 MnO₂ + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO₄ + 3 NaCl + H₂O

Aplicaciones

Debido a su alta solubilidad, sus soluciones acuosas se utilizan como agentes de ataque en la fabricación de circuitos impresos.^[2] Está ganando popularidad en el tratamiento del agua.