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Compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
El perclorato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaClO4. Es la más soluble de las sales de perclorato comunes. Es un sólido cristalino blanco e higroscópico que es altamente soluble en agua y en alcohol. Usualmente se presenta como el monohidrato, que tiene una estructura cristalina rómbica.[2]
| Perclorato de sodio | ||
|---|---|---|
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Perclorato de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Perclorato sódico | |
| Fórmula estructural | Estructura en Jmol | |
| Fórmula molecular | NaClO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7601-89-0[1] | |
| Número RTECS | SC9800000 | |
| ChEMBL | CHEMBL1644700 | |
| ChemSpider | 22668 | |
| PubChem | 522606 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo o cristales blanco | |
| Densidad | 2499,4 kg/m³; 2,4994 g/cm³ | |
| Masa molar | 12 244 g/mol | |
| Punto de descomposición | 755,15 K (482 °C) | |
| Estructura cristalina | Rómbica | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 209.6 g/100 ml | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | −382,75 kJ/mol | |
| S0sólido | 142,26 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | 673 K (400 °C) | |
| NFPA 704 |
0
2
2
| |
| Frases R | R9 R22 | |
| Frases S | (S2) S13 S22 S27 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Enjuagar la boca, atención médica. | |
| Inhalación | Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica. | |
| Piel | Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón. | |
| Ojos | Enrojecimiento, dolor. Enjuagar varios minutos con abundante agua, atención médica. | |
| Más información | Punto de fusión del monohidrato: 130 °C | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones |
cloruro de sodio hipoclorito de sodio clorito de sodio clorato de sodio | |
| Otros cationes |
Perclorato de amonio Perclorato de litio Perclorato de potasio Perclorato de cesio | |
| Ácido generador | Ácido perclórico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Su calor de formación es −382.75 kJ mol−1.[3]
El perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato, aprovechando, en ocasiones, su baja solubilidad relativa al NaClO4 (209 g/100 ml a 25 °C). El ácido perclórico se elabora tratando el NaClO4 con HCl.
El NaClO4 encuentra un uso, aunque mínimo, en la pirotecnia, debido a que es higroscópico. Para este fin se prefieren los percloratos de amonio y de potasio. Estas sales se preparan mediante una doble descomposición a partir de una disolución de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio.
El NaClO4 presenta diversas aplicaciones en los laboratorios, normalmente como electrolito no reactivo. Por ejemplo, se emplea en la extracción estándar del ADN y en reacciones de hibridación en biología molecular.
El perclorato de sodio se elabora por oxidación anódica del clorato de sodio, no cloruro de sodio, en un electrodo de platino.[4]
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