Hexafluoruro de azufre

El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula SF₆. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable, con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF₆ presenta geometría molecular octaédrica, consistente en seis átomos de flúor enlazados a un átomo central de azufre. Es una molécula hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en agua, aunque sí en disolventes orgánicos no polares.^[2] También reacciona con el litio.

Hexafluoruro de azufre
Nombre IUPAC
Hexafluoruro de azufre
General
Otros nombres	Elagas™, Esaflon™
Fórmula semidesarrollada	SF6
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	2551-62-4[1]
Número RTECS	WS4900000
ChEBI	30496
ChEMBL	CHEMBL1796998
ChemSpider	16425
DrugBank	DB11104
PubChem	17358
UNII	WS7LR3I1D6
KEGG	D05962
InChI InChI=InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6 Key: SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Incoloro
Densidad	6,164 g/l (gas, 20 °C, 1 atm) kg/m³; 1,371 g/ml (líquido, 21 °C) g/cm³
Masa molar	146 g/mol
Punto de ebullición	209 K (−64 °C)
Punto de descomposición	773 K (500 °C)
Temperatura crítica	318,5 K (45 °C)
Presión crítica	37,1 atm
Estructura cristalina	sistema cristalino ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	muy baja
Momento dipolar	0 D
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 0
Riesgos
Riesgos principales	No inflamable, no tóxico
Ingestión	imposible
Inhalación	En concentraciones elevadas (más del 80 %), narcosis. Mayores concentraciones pueden producir asfixia por desplazamiento de oxígeno.
Piel	no hay riesgo
Ojos	no hay riesgo
LD50	5790 mg/kg (en ratas)
Más información	Gas muy pesado. Peligro de asfixia por fugas de gas en sótanos o lugares poco ventilados.
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Es un gas causante de efecto invernadero, catalogado con un índice GWP de 176^[2] (unas 20 000 veces más que el CO₂),^[3] pero dada su gran densidad no asciende a las capas altas de la atmósfera. Sin embargo, dado que es un gas con una alta vida útil (3200 años), su contribución al calentamiento global se considera alta.

Síntesis

Fue descubierto en 1901 por el Premio Nobel de Química Henri Moissan y por Paul Lebeau, sintetizado a partir de la exposición directa de azufre (S₈) y diflúor gaseoso (F₂) a 300 °C. En la actualidad sigue utilizándose esencialmente el mismo sistema para su fabricación industrial,^[4] con el único añadido de posteriores procesos de purificación.

Características

Es un gas de elevada constante dieléctrica (muy aislante), por lo que se usa habitualmente como aislante en los sistemas de distribución de electricidad, especialmente en sistemas de alta tensión. También se aplica en algunos procesos industriales siderúrgicos,^[4] y en cirugía ocular^[5]

A elevadas temperaturas (más de 204 °C),^[6] se descompone en sustancias tóxicas, como ácido fluorhídrico, dióxido de azufre y distintos sulfatos.^[2]

Curiosidades

Este gas es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: al inhalar este gas, la densidad del gas provocará una vibración menor en las cuerdas vocales, haciendo que la voz suene más grave.

Otra aplicación lúdica provocada por la elevada densidad de este gas es la de hacer flotar objetos en él, dando la apariencia de que dichos objetos flotan en el aire.

El hexafluoruro de azufre en la cultura popular

El filósofo Jonás Barnaby hace referencia al hexafluoruro de azufre en varios ensayos, refiriéndose metafóricamente a él como una muestra de la capacidad tecnoludocrática de la mutabilidad de la consciencia-fonética humana.^{[cita requerida]}