Clorato de amonio

El clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH₄ClO₃. Es muy inestable y se emplea en la fabricación de explosivos.

Clorato de amonio
Nombre IUPAC
Clorato de amonio
General
Fórmula estructural	NH4ClO3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10192-29-7[1]
ChemSpider	55411
PubChem	11679808 61491, 11679808
InChI InChI=InChI=1S/ClHO3.H3N/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);1H3 Key: KHPLPBHMTCTCHA-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	2,42 kg/m³; 2420 g/cm³
Masa molar	101,49 g/mol
Punto de fusión	653 K (380 °C)
Estructura cristalina	sistema rómbico
Termoquímica
ΔfH0sólido	62,7 kcal/mol kJ/mol
Riesgos
Más información	[2]
Compuestos relacionados
Otros aniones	perclorato de amonio cloruro de amonio bromato de amonio
Otros cationes	Clorato de bario Clorato de potasio Clorato de sodio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Obtención

Se obtiene por neutralización del ácido clórico ya sea con amoníaco o con carbonato de amonio:^[3]

${\displaystyle HClO_{3}\ +\ NH_{3}\to NH_{4}ClO_{3}}$

Otro método consiste en precipitar clorato de bario, clorato de estroncio o clorato de calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el precipitado de carbonato o sulfato respectivo y una disolución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en agujas pequeñas, y es fácilmente soluble en agua. ${\displaystyle \scriptstyle (NH_{4})_{2}SO_{4\ (aq)}\ +\ Ba(ClO_{3})_{2\ (aq)}\ \to \ 2\ NH_{4}ClO_{3\ (aq)}\ +\ BaSO_{4\ (s)}}$

Propiedades

Al calentar, el clorato de amonio se descompone a unos 102 °C, con la liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol concentrado. Este compuesto es un oxidante fuerte y nunca se debe almacenar con materiales inflamables.^[3][4]

El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Va a explotar cuando se expone a la luz solar durante unos minutos o tras un choque. Incluso sus disoluciones son conocidas por ser inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal sólo debe mantenerse en disolución cuando sea necesario, y nunca se debe dejar cristalizar. Está incluido en la lista de sustancias cuyo transporte está prohibido por el Departamento de Transporte de Estados Unidos.^[5]