Óxido de cromo(II)

El Óxido de cromo(II) (CrO) u óxido hipocromoso^[2] es un compuesto inorgánico de cromo y oxígeno.^[3] Los hipofosfitos pueden reducir el óxido de cromo(III) a óxido de cromo(II):

H₃PO₂ + 2 Cr₂O₃ → 4 CrO + H₃PO₄

Óxido de cromo(II)
Nombre IUPAC
Monoxido de cromo
General
Fórmula molecular	CrO
Identificadores
Número CAS	12018-00-7[1]
ChemSpider	2300900
SMILES O=[Cr]
InChI InChI=InChI=1S/Cr.O Key: XVOFZWCCFLVFRR-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	negro
Masa molar	67,996 g/mol
Punto de ebullición	573,15 K (300 °C)
Estructura cristalina	isométrico, cF8
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Rápidamente es oxidizada por la atmósfera.

Obtención

Se obtiene por oxidación de la amalgama cromo CrHg₃ CrHg con ácido nítrico, o oxígeno.

2CrHg₃ + O₂ = 2CrO + 6Hg

2CrHg + O₂ = 2CrO + 2Hg

O reducción de óxido de cromo(III)  :

H₃PO₂ + 2Cr₂O₃ → 4CrO + H₃PO₄

También se puede obtener mediante la descomposición térmica de carbonilo Cr(CO)₆

Propiedades químicas

A 100 °C se transforma en Cr₂O₃ :

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

Con hidrógeno se reduce a cromo metálico a 1000 °C:

CrO + H₂ = Cr + H₂O

También puede reducir con carbono:

CrO + C = Cr + CO

Se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno y cloruro de cromo(III) . No es soluble ni en ácido nítrico ni en sulfúrico diluido.