Óxido de cobre(II)
compuesto químico / De Wikipedia, la enciclopedia encyclopedia
Estimado Wikiwand AI, Seamos breves simplemente respondiendo estas preguntas clave:
¿Puede enumerar los principales datos y estadísticas sobre Óxido de cobre(II)?
Resumir este artículo para un niño de 10 años
El óxido de cobre(II), también llamado antiguamente óxido cúprico (), es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.
Celda unidad del óxido de cobre(II) no es un metal | ||
Nombre IUPAC | ||
Copper(II) oxide | ||
General | ||
Otros nombres | Óxido cúprico | |
Fórmula semidesarrollada | CuO | |
Fórmula estructural | CuO | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1317-38-0[1] | |
Número RTECS | GL7900000 | |
ChEMBL | 1909057 | |
ChemSpider | 144499 | |
PubChem | 14829 | |
UNII | V1XJQ704R4 | |
[Cu]=O
| ||
Propiedades físicas | ||
Apariencia | polvo pardo a negro | |
Densidad | 6315 kg/m³; 6,315 g/cm³ | |
Masa molar | 79.545 g/mol g/mol | |
Punto de fusión | 1326 °C (1599 K) | |
Punto de ebullición | 2000 °C (2273 K) | |
Estructura cristalina | monoclínico, mS8[2] | |
Índice de refracción (nD) | 2.63 | |
Banda prohibida | 1,2 eV | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | insoluble | |
Solubilidad |
soluble en cloruro de amonio, cianuro de potasio insoluble en alcohol, hidróxido de amonio, carbonato amónico | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | −156 kJ·mol−1 kJ/mol | |
S0gas, 1 bar | 43 J·mol−1·K−1 J·mol–1·K | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
2
1
| |
Riesgos | ||
Riesgos principales | no inflamable | |
Compuestos relacionados | ||
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre(I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre(II), hidróxido de cobre(II) o carbonato de cobre(II):
El óxido de cobre(II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre(II):
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre(II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.[3]