Natria tritionato

Natria tritionato, tritionato de natrio aŭ Na₂S₃O₆ estas okso-salo de tritionata acido kaj natria hidroksido.^[1] Solvaĵoj de natria tritionato en akva solvaĵo donas tritionatan acidon. Tritionata acido estas malkovrita de Langlois, en 1842.^[2]

Natria tritionato
Kemia strukturo de la Natria tritionato
3D Kemia strukturo de la Natria tritionato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de tritionata acido
Kemia formulo	Na2S3O6
CAS-numero-kodo	21335-56-8
ChemSpider kodo	491
Fizikaj proprecoj
Molmaso	238,1739 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R37 R38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezo

• Neŭtraliga reakcio inter tritionata acido kaj natria hidroksido:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}S_{3}O_{6}+2\;NaOH\leftrightarrows Na_{2}S_{3}O_{6}+2\;H_{2}O} }$

• Natria tritionato prepareblas per oksidado de natria tiosulfato kaj hidrogena peroksido:^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\;Na_{2}S_{2}O_{3}+4\;H_{2}O_{2}\longrightarrow Na_{2}S_{3}O_{6}+Na_{2}SO_{4}+4\;H_{2}O} }$

• Natria tritionato ankaŭ prepareblas per pasado de sulfura duoksido tra solvaĵo de natria tiosulfato:^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {2\;Na_{2}S_{2}O_{3}+3\;SO_{2}\longrightarrow 2\;Na_{2}S_{3}O_{6}+S\downarrow } }$

• Preparado per interagado de natria bisulfito kaj unusulfura duklorido:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\;Na_{H}SO_{3}+SCl_{2}\longrightarrow Na_{2}S_{3}O_{6}+2\;HCl} }$

• Tritionatoj prepareblas per traktado de natria tiosulfato kaj natria bisulfito ĉeeste de jodo en akva solvaĵo:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{3}+Na_{2}S_{2}O3+I_{2}\longrightarrow Na_{2}S_{3}O_{6}+2NaI} }$

Reakcio

• Hidroliza reakcio de natria tritionato:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{3}O_{6}+2\;H_{2}O\leftrightarrows H_{2}S_{3}O_{6}+2\;NaOH} }$

Literaturo

• Sodium atomistry
• Chemnet
• Bio.davidson
• Biopath^{[rompita ligilo]}
• Catalytic destruction of sulfur-oxygen anions

Vidu ankaŭ

• Dutionata acido
• Tritionata acido
• Kvartionata acido
• Kvintionata acido

Referencoj

1. Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
2. Digital Library of India^{[rompita ligilo]}
3. Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1, Satya Prakash
4. Preparation of Sodium trithionate
5. The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium ..., William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).