![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Formic-anhydride-3D-balls.png/640px-Formic-anhydride-3D-balls.png&w=640&q=50)
Formiata anhidrido
kemia kombinaĵo / From Wikipedia, the free encyclopedia
Formiata anhidrido, ankaŭ konata kiel formila formiato, aŭ C2H2O3 estas organika kombinaĵo, senkolora toksa gaso solvebla en akvo, kaj uzata en la produktado de esteroj kaj saloj de la formiata acido. En 1877, la franca kemiisto Charles Friedel (1832-1899) kaj la usona sciencisto James Crafts (1839-1917) disvolvis multajn eksperimentojn rilate al formiligo de kelkaj substancoj, kaj ili multe batalis ĉar formiila klorido kaj "formiata anhidrido" ne estas stabilaj substancoj.[6] Albert Ladenburg (1842-1911), kiu estis disĉiplo de Robert Bunsen (1811-1899) ankaŭ produktis formiatan acidon en siaj laboratorioj en la Universitato de Hajdelbergo.[7]
Metanoata anhidrido | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Formiata anhidrido | |||
![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Formiata anhidrido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 64-18-6 | ||
ChemSpider kodo | 7827603 | ||
PubChem-kodo | 264 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkolora gaso | ||
Molmaso | 74,0354 g·mol-1 | ||
Denseco | 1,184g cm−3[1] | ||
Fandpunkto | 8,2°C[2] | ||
Bolpunkto | 91,8°C[3] | ||
Refrakta indico | |||
Ekflama temperaturo | 56 °C[4] | ||
Acideco (pKa) | 3,75 | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R35 | ||
Sekureco | S23 S26 S45 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501[5] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |