Οξειδοαναγωγικά σώματα
From Wikipedia, the free encyclopedia
Οξειδωτικά σώματα (ή αλλιώς οξειδωτικά μέσα) είναι εκείνα που μπορούν να προκαλέσουν οξείδωση, δηλαδή τα σώματα που περιέχουν χημικά στοιχεία που μπορούν να αποσπάσουν ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία. Τα χημικά στοιχεία των οξειδωτικών σωμάτων παθαίνουν αναγωγή. Συνήθως λέμε ότι τα οξειδωτικά σώματα ανάγονται (παρόλο που δεν ανάγονται ή οξειδώνονται χημικές ενώσεις αλλά άτομα μέσα σ'αυτές). Επειδή το άτομο προσλαμβάνει ηλεκτρόνια, ελαττώνεται, αλγεβρικά, ο αριθμός οξείδωσής του.
Έτσι, π.χ. στην αντίδραση:
Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+
Ο Ag+ χαρακτηρίζεται ως οξειδωτικό σώμα γιατί προκαλεί την οξείδωση του Fe2+ σε Fe3+ (αύξηση του αριθμού οξείδωσης από +2 σε +3) , ενώ ο ίδιος ανάγεται προς Ag (μείωση του αριθμού οξείδωσης από +1 σε 0).
Ένα οξειδωτικό σώμα είναι τόσο ισχυρότερο, όσο μεγαλύτερη τάση έχει για πρόσληψη ηλεκτρονίων.[1] Άρα τα περισσότερο ηλεκτραρνητικά στοιχεία είναι γενικά τα περισσότερο οξειδωτικά.
Τα οξειδωτικά σώματα περιέχουν κατά κανόνα, στοιχείο με σχετικά μεγάλο αριθμό οξείδωσης.
Σε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα ο οξειδωτικός χαρακτήρας μειώνεται από πάνω προς τα κάτω, ενώ σε μιά περίοδο αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.
| Τα κυριώτερα οξειδωτικά μέσα | |||
| Στα αντιδρώντα | Στα προϊόντα | Ημιαντίδραση | |
|---|---|---|---|
| Αλογόνα (Χ2) | ΗΧ ή X- | Χ2 + 2e → 2Χ- | |
| Οξυγόνο (Ο2) | Οξείδια | Ο2 + 4e → 2O2- | |
| Όζον (Ο3) | Ο2 + Ο2- | O3 + 2 H+ + 2 e → O2 + H2O | |
| Υπεροξείδιο υδρογόνου (Η2Ο2)[2] | Η2Ο + Ο2- | H2O2 + 2 H+ + 2 e → 2 H2O | |
| Διοξείδιο του θείου (SO2)[2] | S | SO2 + 4H+ + 4e → S + 2H2O | |
| Οξείδιο αργύρου (Ag2O) | 2Ag | Ag2Ο + 2 H+ + 2 e → 2 Ag + H2O | |
| Οξείδιο υδραργύρου (HgO) | Hg | HgO + H2Ο + 2 e → Hg + 2 OH− | |
| Οξείδιο μαγγανίου (MnO2)[3] | Mn2+ | MnO2 + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O | |
| Οξείδιο μολύβδου (PbO2)[3] | Pb2+ | PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O | |
| Πυκνό-θερμό θειικό οξύ[4] (H2SO4) | SO2 | SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + H2O | |
| Αραιό νιτρικό οξύ (ΗΝΟ3)[5] | ΝΟ | ΝΟ3- + 4Η+ + 3e → NO + 2H2O | |
| Πυκνό νιτρικό οξύ (ΗΝΟ3)[6] | ΝΟ2 | ΝΟ3- + 2Η+ + e → NO2 + H2O | |
| Υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO4)[7] | Mn2+ | MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ +4 H2O | |
| Διχρωμικό κάλιο (K2Cr2O7)[8] | Cr3+ | Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | |
| Υποχλωριώδη άλατα (π.χ. NaClO) | Cl- | ClO- + 2H+ + 2e → Cl- + H2O | |
| Χλωρικά άλατα (π.χ. NaClO3) | Cl- | ClO3- + 6H+ + 6e → Cl- + 3H2O | |
| Υπερχλωρικά άλατα (π.χ. NaClO4) | Cl- | ClO4- + 8H+ + 8e → Cl- + 4H2O | |
| Χλωράσβεστος (CaOCl2)[9] | Ca2+ + 2Cl- | CaOCl2 + 2H+ + 2e → Ca2+ + 2Cl- + H2O | |
| Άλατα Fe3+(π.χ. FeCl3) | Fe2+ | Fe3+ + e → Fe2+ | |
| Άλατα Sn4+(π.χ. SnCl4) | Sn2+ | Sn4+ + 2e → Sn2+ | |
| Αντιδραστήριο Fehling (Cu2+)[10] | Cu2O | 2Cu2+ + H2Ο + 2e → Cu2Ο + 2H+ | |
| Αντιδραστήριο Tollens (Ag+)[11] | Ag | Ag+ + e → Ag | |
Αναγωγικά σώματα
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.