Schwefelmonoxid

Schwefelmonoxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Schwefels aus der Gruppe der Oxide.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Schwefelmonoxid
Andere Namen	Schwefel(II)-oxid
Summenformel	SO
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13827-32-2 PubChem 114845 Wikidata Q3245422
Eigenschaften
Molare Masse	48,06 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dipolmoment	1,55(2) D[2] (5,2 · 10−30 C · m)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	6,3 kJ/mol[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Schwefelmonoxid kann durch Reaktion von Schwefel mit Schwefeldioxid in einer elektrischen Entladung gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {S+SO_{2}\longrightarrow 2\ SO} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Verbrennen von Schwefel in reinem Sauerstoff bei vermindertem Druck.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2S+O_{2}\longrightarrow 2\ SO} }$

Eigenschaften

Schwefelmonoxid ist ein farbloses, unbeständiges Gas. Es ist nur bei geringen Drücken (< 1 mbar) beständig. Bei höheren Drücken bzw. beim Kondensieren mit flüssiger Luft entstehen orangerote bis kirschrote plastische Produkte, die beim Erwärmen unter Schwefeldioxid-Abspaltung zu gelben Polyschwefeloxiden disproportionieren.^[5][1]

${\displaystyle (n+x)\;\mathrm {SO} \longrightarrow \mathrm {S} _{n}\mathrm {O} _{n-x}+x\;\mathrm {SO} _{2}}$

Schwefelmonoxid ist ein hochreaktives Molekül, das wie Sauerstoff in einem Triplett-Grundzustand vorliegt.^[6]

Einzelnachweise

1. Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 1980, ISBN 3-11-007950-X, S. 111 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-16.
5. Egon Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte. Walter de Gruyter, 1960, ISBN 3-11-023832-2, S. 201 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 3-11-021128-9, S. 117 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Normdaten (Sachbegriff): GND: 4180418-1 (lobid, OGND)