Arsen(V)-fluorid
chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Arsenpentafluorid, AsF5, ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Arsen und Fluor, in der Arsen die Oxidationsstufe +V besitzt. Es ist ebenso wie Antimon(V)-fluorid eine starke Lewis-Säure, ein Fluorierungs- und Oxidationsmittel.
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Arsen(V)-fluorid | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | AsF5 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloses, an Luft rauchendes Gas[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 169,91 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
gasförmig | |||||||||||||||
Dichte |
2,14 g·cm−3 (flüssig am Siedepunkt)[2] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
−52,8 °C[2] | |||||||||||||||
Löslichkeit |
löslich in Ethanol, Diethylether und Benzol[3] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Darstellung
Zusammenfassung
Kontext
Arsenpentafluorid kann durch Reaktion direkt aus den Elementen dargestellt werden.[3]
Weitere Methoden sind die Fluorierung von Arsen(III)-fluorid oder Arsenoxiden mit elementarem Fluor.
Es kann auch ohne den Einsatz von elementarem Fluor aus Arsentrifluorid und Antimonpentafluorid mit Brom als Katalysator erhalten werden.
Eigenschaften
Zusammenfassung
Kontext
Physikalische Eigenschaften
Arsenpentafluorid ist bei Raumtemperatur ein farbloses Gas. Es besitzt eine trigonal-bipyramidale Geometrie.
Chemische Eigenschaften
Durch Wasser wird Arsenpentafluorid hydrolysiert. Es geht durch Reaktion mit Fluorid-Donatoren wie mit Schwefeltetrafluorid in das oktaedrisch gebaute Hexafluoroarsenat(V) über:
- .
Mit Xenondifluorid werden je nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.[5]
Literatur
- Otto Ruff, A. Braida, O. Bretschneider, W. Menzel, H. Plaut: Die Darstellung, Dampfdrucke und Dichten des BF3, AsF5 und BrF3. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 206, 1932, S. 59–64, doi:10.1002/zaac.19322060108.
Einzelnachweise
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