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chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Neodym(III)-acetat ist eine chemische Verbindung des Neodyms aus der Gruppe der Acetate.
Strukturformel | |||||||||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Neodymacetat | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C6H9NdO6 | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
purpurroter Feststoff (Hydrat)[1] | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 321,37 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
Dichte |
2,184 g·cm−3 (Hydrat)[2] | ||||||||||||||||||
Löslichkeit |
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Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Neodym(III)-acetat kann durch Reaktion von Neodymsalzen mit Essigsäure gewonnen werden.[5] Wasserfreies Neodym(III)-acetat kann durch direkte Oxidation von Neodym mit Malonsäure in einer Glasampulle bei 180 °C gewonnen werden.[6]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung des Hydrates durch Auflösung von Neodym(III)-oxid in Eisessig, die Alkalisierung mit Natriumhydroxid auf einen pH-Wert von 4 und anschließende langsame Verdampfung der Lösung.[2] Bei unterschiedlichen pH-Werten können unterschiedliche Hydrate erhalten werden.[7]
Neodym(III)-acetat ist als Hydrat ein purpurroter Feststoff, der löslich in Wasser ist.[3] Die Löslichkeit der Verbindung erhöht sich bei Zugabe von Natriumacetat, wobei sich ein blauer Komplex bildet.[8] Einkristalle des Anhydrates zeigen eine hellviolette Farbe und besitzen eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3) mit a = 2201,7(2), b = 1850,0(1), c = 2419,0(3) pm, β = 96,127(8)°. Die meisten Nd3+-Kationen werden durch neun (oder acht) Sauerstoffatome der Acetatliganden koordiniert, die diese Polyeder zu leicht gewellten Schichten verbinden, die in [010]-Richtung gestapelt sind.[6] Vom Hydrat kommen mehrere Formen mit unterschiedlichem Kristallwassergehalt vor. Diese besitzen eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/m (Raumgruppen-Nr. 11) . Im Temperaturbereich von 130–212 °C geben diese in Stufen ihr Kristallwasser ab und bilden das Anhydrat. Im Temperaturbereich von 320–430 °C zersetzt sich das Anhydrat unter Bildung von Nd2O2(CO3), welches sich über eine weitere Zwischenstufe bei 880 °C zu Neodym(III)-oxid zersetzt.[9] Das Tetrahydrat und das Sesquihydrat kristallisieren in der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2) .[10]
Neodym(III)-acetat wird hauptsächlich für Glas, Kristall und Kondensatoren verwendet. Es ist nützlich in Schutzgläsern für Schweißerbrillen. Es wird auch in Kathodenstrahlröhrenbildschirmen verwendet, um den Kontrast zwischen Rot- und Grüntönen zu verstärken. In der Glasherstellung wird es wegen seiner attraktiven violetten Färbung des Glases sehr geschätzt.[4] Die Verbindung kann auch zur Herstellung von Nanopartikeln von Neodym(III)-oxid verwendet werden.[11]
Uranylacetat ist seit Jahrzehnten das Standardkontrastmittel in der Transmissionselektronenmikroskopie (TEM). Neodymacetat könnte Uranylacetat als Kontrastmittel ersetzen.[12]
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