Ionenstärke
in einer Lösung, Maß für die elektrischen Wechselwirkungen aufgrund gelöster Ionen / aus Wikipedia, der freien encyclopedia
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Die Ionenstärke (Formelzeichen , in der älteren Literatur auch µ) einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Feldstärke aufgrund gelöster Ionen.[1][2] Die chemische Aktivität gelöster Ionen und die Leitfähigkeit von Elektrolyt-Lösungen stehen mit ihr im Zusammenhang.
Gemäß den Empfehlungen der IUPAC[3] kann die Ionenstärke sowohl über die Stoffmengenkonzentration als auch über die Molalität der gelösten Ionen definiert werden:
mit
- : Stoffmengenkonzentration der Ionensorte (in mol/l)
- : Molalität der Ionensorte (in mol/kg)
- : Ladungszahl der Ionensorte .
Da die Ionenladung im Quadrat in die Ionenstärke eingeht, liefert ein zweifach geladenes Ion im Vergleich zu einem einwertigen Ion bei gleicher Konzentration den vierfachen Beitrag zur Ionenstärke.