Natriumhydrid

Natriumhydrid er en kemisk forbindelse med sumformlen NaH. Det anvendes primært som en meget stærk base i organisk syntese. Natriumhydrid er et saltlignende hydrid bestående af kationen Na⁺ og anionen H⁻. Det er uopløseligt i organiske opløsningsmidler (det kan dog opløses i smeltet natrium), hvilket er i overensstemmelse med, at hydridanionen H^- aldrig er blevet påvist i opløsning. På grund af natriumhydrids uopløselighed foregår alle kemiske reaktioner med natriumhydrid på overfladen af det faste stof.

Natriumhydrid
IUPAC-navn Natriumhydrid
Generelt
Molekylformel	NaH
Molarmasse	23,99771 g/mol
Fremtræden	Hvidt eller gråt fast stof
CAS-nummer	7646-69-7
EC-nummer	231-587-3
PubChem	24758
SMILES	[H-].[Na+]
InChI	1/Na.H/q+1;-1
Kemiske egenskaber
Massefylde	1,396 g/cm3
Opløselighed i vand	Reagerer med vand
Opløselighed	Uopløselig i ammoniak, benzen, tetraklorkulstof og kuldisulfid
Smeltepunkt	Dekomponerer ved 300 °C (573 K)
Refraktionsindeks	1,470
Struktur
Krystalstruktur	Fladecentreret kubisk kuglepakning (NaCl-struktur)[1]
Koordinationstal	Oktaedrisk (Na+) Oktaedrisk (H−)
Termokemi
DeltaHf	−56,4 kJ·mol−1[2]
Std. molar entropi So298	40 J·mol−1·K−1[2]
Std. molar varmekapacitet, cpo	36,4 J·mol-1·K-1
Sikkerhed
NFPA 704
Flammepunkt	Brændbar
Beslægtede stoffer
Andre anioner	Natriumborhydrid
Andre kationer	Lithiumhydrid Kaliumhydrid
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)
v d r

Egenskaber og struktur

Natriumhydrid fremstilles ved direkte reaktion mellem brint og flydende natrium.^[3] Rent natriumhydrid er farveløst, men antager efterhånden et gråt skær. Natriumhydrid er ca. 40 % tættere end natrium (hvis massefylde er 0,968 g/cm³).

Natriumhydrid antager en NaCl-krystalstruktur ligesom hydriderne af de øvrige alkalimetaller (LiH, KH, RbH og CsH). I denne krystalstruktur er hver Na⁺-ion omgivet af seks H⁻-ioner i et oktaedrisk mønster. Ionradierne af H⁻ (146 pikometer i NaH) og F⁻ (133 pm) er forholdsvis ens bedømt ud fra Na-H- og N-F-afstandene.^[4]

Sikkerhed

Natriumhydrid kan selvantænde i atmosfærisk luft. Hvis forbindelsen kommer i kontakt med vand, frigives der brint, som er brændbar. Ved hydrolyse omdannes natriumhydrid til natriumhydroxid (NaOH), som er en stærk vandopløselig base. I praksis opslæmmes natriumhydrid typisk i olie, så det er sikrere at håndtere i luft.^[5]

Referencer

1. Housecroft, Catherine E., og Constable, Edwin C. Chemistry, 4th Edition, p. 295. Pearson Education (2010), ISBN 978-0-273-71545-0. (engelsk)
2. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A23. ISBN 0-618-94690-X. (engelsk)
3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. (engelsk)
4. Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press (engelsk)
5. MSDS 60% NaH in mineral oil (engelsk)