![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png/640px-Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png&w=640&q=50)
Lithiumnitrid
kemisk forbindelse / From Wikipedia, the free encyclopedia
Lithiumnitrid er en kemisk forbindelse mellem lithium og nitrogen med den kemiske formel Li3N. Det er det eneste stabile alkalimetalnitrid. Lithiumnitrid har en rød eller lilla farve samt et højt smeltepunkt.
Lithiumnitrid | |
---|---|
![]() | |
IUPAC-navn Lithiumnitrid | |
Generelt | |
Molekylformel | Li3N |
Molarmasse | 34,83 g/mol |
Fremtræden | Røde eller lilla krystaller |
CAS-nummer | 26134-62-3 |
PubChem | 520242 |
InChI | 1/3Li.N |
Kemiske egenskaber | |
Massefylde | 1,270 g/cm3 |
Opløselighed i vand | Reagerer |
Smeltepunkt | 813 °C |
Sikkerhed | |
Største risici | Reagerer med vand og frigiver ammoniak |
Beslægtede stoffer | |
Andre anioner | Lithiumoxid |
Andre kationer | Natriumnitrid |
Relaterede forbindelser | Lithiumamid |
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Lithiumnitrid, Li3N, har en udsædvanelig krystalstruktur som består af to forskellige lag, et med kompositionen Li2N− som indeholder et 6-koordineret lithiumcenter og et som kun består af lithiumkationer. Lithiumnitrid på fast form er en fast ion conductor og har den højeste ledningsevne blandt alle uorganiske lithiumsalte. Det er blevet extensivt studeret med det formål, at benytte det som en fast elektrolyt- og anodemateriale i batterier.[1] Lithiumnitrid kan dannes direkte fra lithium og nitrogengas, enten ved at brænde lithium metal i ren nitrogengas, eller ved at lede nitrogen gennem en opløsning af lithium opløst i flydende natrium.[2] Sidstnævnte metode giver det reneste produkt.