kemisk forbindelse From Wikipedia, the free encyclopedia
Kobber(I)klorid er et klorid af kobber med den kemiske formel CuCl. Stoffet er hvidt og på fast form, og det er kun i ringe grad opløseligt i vand, men meget opløseligt i koncentreret saltsyre. Urene prøver forekommer grønne grundet tilstedeværelsen af kobber(II)klorid.[1]
Kobber(I)klorid | |
---|---|
![]() | |
IUPAC-navn Kobber(I)klorid | |
Generelt | |
Molekylformel | CuCl |
Molarmasse | 98,999 g/mol |
Fremtræden | hvidt pulver, lettere grønt fra oxiderede urenheder |
CAS-nummer | |
PubChem | |
SMILES | Cl[Cu] |
InChI | 1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 |
Kemiske egenskaber | |
Massefylde | 4,145 g/cm3 3 |
Opløselighed i vand | 0,0062 g/100 mL (20 °C) |
Opløselighed | uopløselig i ethanol acetone; opløselig i koncentreret HCl, NH4OH |
Refraktionsindeks | 1,930[1] |
Struktur | |
Krystalstruktur | zinkblendestruktur |
Sikkerhed | |
MSDS | JT Baker |
EU klassifikation | Skadelig (Xn) Farlig for miljøet (N) |
NFPA 704 | ![]() ![]() ![]() |
R-sætninger | R22, R50/53HUSK {} |
S-sætninger | S2, S22, S60, S61 HUSK {} |
Flammepunkt | Ikke-brandbar |
LD50 | 140 mg/kg |
Beslægtede stoffer | |
Andre anioner | Kobber(I)bromid Kobber(I)iodid |
Andre kationer | Kobber(II)klorid Sølv(I)klorid |
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Kobber(I)klorid er en Lewissyre, som klassificeres som blød ifølge HSAB-konceptet. Dermed har det tendens til at danne stabile komplekser med bløde Lewisbaser som trifenylfosfan:
Selvom CuCl er uopløselig i vand opløses det i vandige opløsninger indeholdende passende donormolekyler. Det danner komplekser med halidioner, for eksempel dannes H3O+ CuCl2- med koncentreret saltsyre. Det angribes af CN-, S2O32- og NH3, hvormed der dannes de tilsvarende komplekser.
Opløsninger af CuCl i HCl eller NH3 absorberer kulilte og danner farveløse komplekser såsom den kloridforbundne dimer [CuCl(CO)]2. De samme saltsyreopløsninger kan også reagere med acetylengas og danne [CuCl(C2H2)]. Ammoniakopløsninger af CuCl reagerer med acetylener og danner sprængstoffet kobber(I)acetylid. Komplekser af CuCl med alkener kan laves ved reduktion af CuCl2 af svovldioxid i tilstedeværelse af alkenen i alkoholopløsning. Komplekser med diener såsom 1,5-cyklooktadien er særligt stabile:[2]
I fraværet af andre ligander er dets vandige opløsninger ustabile hvad angår disproportionering til Cu og CuCl2.[3] Dels grundet dette antager prøver i luften en grøn farve (se foto for oven til højre).
Kobber(I)klorids primære anvendelse er som forgænger til fungiciden kobberoxyklorid. Til dette formål dannes vandig kobber(I)klorid af komproportionering og bliver dernæst luft-oxideret:
Kobber(I)klorid katalyserer mange organiske reaktioner som diskuteret ovenfor. Dets affinitet for kulilte i tilstedeværelse af aluminiumklorid udnyttes i COPureSM-processen.
I en Sandmeyerreaktion[4] fører behandling af arendiazoniumsalt med CuCl til et arylklorid, for eksempel:
Reaktionen giver almindeligvis et godt udbytte.
CuCl bruges som katalysator i Atom transfer radical polymerization (ATRP).
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.