chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Peroxodisíran sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2S2O8, sodná sůl kyseliny peroxodisírové, H2S2O8, s oxidujícími vlastnostmi. Vytváří bílé krystaly rozpustné ve vodě.
| Peroxodisíran sodný | |
|---|---|
 strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Sumární vzorec | Na2S2O8 |
| Vzhled | bílé krystaly[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7775-27-1 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-892-1 |
| PubChem | 62655 |
| SMILES | [Na+].[Na+].O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O |
| InChI | InChI=S/2Na.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 238,10 g/mol |
| Teplota tání | °C ( K) |
| Teplota varu | °C ( K) |
| Hustota | 1,1 g/cm3[1] |
| Rozpustnost ve vodě | 55,6 g/100 ml (20 °C)[1] |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS07  GHS09 | |
| H-věty | H272 H302 H315 H317 H319 H334 H335[1] |
| P-věty | P210 P220 P233 P260 P261 P264+265 P270 P271 P272 P280 P284 P301+317 P302+352 P304+340 P305+351+338 P319 P321 P330 P332+317 P333+317 P337+317 P342+316 P362+364 P370+378 P403+233 P405 P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Peroxodisíran sodný se vyrábí elektrolytickou oxidací hydrogensíranu sodného:
Oxidace probíhá na platinové anodě.[2]
Standardní redoxní potenciál přeměn peroxodisíranu na hydrogensíran je 2,1 V, vyšší než u odpovídající reakce peroxidu vodíku (1,8 V) ale nižší než u ozonu (2,2 V).[3] Síranový radikál má standardní elektrodový potenciál 2,7 V.
Používání platinových elektrod na výrobu solí má několik nevýhod; výroba má v důsledku tvorby kyslíku nízkou účinnost a produkt často obsahuje nečistoty, vzniklé hlavně v důsledku silně oxidujících vlastností síranového radikálu. Místo platiny lze jako materiál elektrod použít diamant obohacený o bor.[4]
Peroxodisíran sodný a draselný mají v pevném skupenství podobné struktury; u sodné soli je délka vazeb O-O 147,6 pm. Síranové skupiny jsou tetraedrické, s třemi krátkými vazbami S-O o délkách 144 pm a jednou dlouhou (164 pm).[5]
Peroxodisírany se používají jako radikálové iniciátory emulzních polymerizací sloužících k výrobě styrenových polymerů, jako je akrylonitrilbutadienstyren.[6]
Peroxodisíran sodný se používá jako oxidační činidlo při Elbsově peroxodisíranové oxidaci a Boylandově–Simsově oxidaci. Zapojuje se také do radikálových reakcí, jako je přeměna apocyninu na diapocynin, kde jako radikálový iniciátor slouží síran železnatý.[7]
Tato látka se používá také jako bělidlo, jak samostatně (v kosmetice), tak i jako složka detergentů. Využití má také například při úpravě vody,[4][8] výrobě barev a úpravě škrobu.
Peroxodisíran sodný je oxidačním činidlem a s organickými materiály, jako je papír, vytváří hořlavé směsi.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
