Remove ads
Oxid sodný (Na2O) je jediný oxid sodíku.
| Oxid sodný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid sodný |
| Anglický název | Sodium oxide |
| Německý název | Natriumoxid |
| Sumární vzorec | Na2O |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| UN kód | 1825 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 61,978 9 g/mol |
| Teplota tání | 920 °C |
| Teplota varu | 1 275 °C (rozklad) |
| Hustota | 2,270 g/cm3 |
| Index lomu | nD= 1,478 - 1,500 |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje (na NaOH) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | alkoholy (reaguje na alkoholáty) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,021×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | a=555 m |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −416,1 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 480 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 75,3 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −376,3 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,177 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R14, R34 |
| S-věty | S8, S26, S30, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
4
W
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Je to za normálních podmínek bílá krystalická látka.[2] Její krystaly, podobně jako krystaly všech oxidů alkalických kovů, mají tzv. antifluoritovou strukturu, což znamená, že pozice aniontů a kationtů v krystalové mřížce jsou zcela obrácené, než je tomu u fluoridu vápenatého (CaF2). Sodíkové kationty tvoří středy tetraedrů, neboť jsou připojeny na 4 atomy kyslíku, zatímco kyslíkové atomy tvoří středy krychle, neboť jsou navázány na 8 sodíkových iontů.[3][4] Za vysokých teplot se rozkládá na peroxid sodný a sodík.[5]
S vodou bouřlivě reaguje za vzniku hydroxidu sodného[5] (je to vlastně jeho anhydrid):
Na2O + H2O → 2 NaOH |
|
Při kontaktu s očima, pokožkou a sliznicí dýchací soustavy je silně dráždivý a zejména prášková forma může snadno způsobit zdravotní potíže. Vdechnutí většího množství dokonce může vyvolat plicní edém.[5]
Remove ads
Tento oxid je možné připravit např. reakcí oxidu dusného se sodíkem:[6]
N2O + 2Na → Na2O + N2 |
|
Taktéž je možné jej připravit tepelným rozkladem uhličitanu sodného:
Na2CO3 → Na2O + CO2 |
|
Oxid sodný se používá jako přísada při výrobě skla pro snížení teploty tavení oxidu křemičitého, který je hlavní složkou skla.
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
Remove ads