Oxid sodný

Oxid sodný (Na₂O) je jediný oxid sodíku.

Oxid sodný
Obecné
Systematický název	Oxid sodný
Anglický název	Sodium oxide
Německý název	Natriumoxid
Sumární vzorec	Na2O
Vzhled	bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	1313-59-3
PubChem	73971
UN kód	1825
Vlastnosti
Molární hmotnost	61,978 9 g/mol
Teplota tání	920 °C
Teplota varu	1 275 °C (rozklad)
Hustota	2,270 g/cm3
Index lomu	nD= 1,478 - 1,500
Rozpustnost ve vodě	reaguje (na NaOH)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	alkoholy (reaguje na alkoholáty)
Měrná magnetická susceptibilita	−4,021×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a=555 m
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−416,1 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	480 J/g
Standardní molární entropie S°	75,3 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−376,3 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,177 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R14, R34
S-věty	S8, S26, S30, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 4 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vlastnosti

Je to za normálních podmínek bílá krystalická látka.^[2] Její krystaly, podobně jako krystaly všech oxidů alkalických kovů, mají tzv. antifluoritovou strukturu, což znamená, že pozice aniontů a kationtů v krystalové mřížce jsou zcela obrácené, než je tomu u fluoridu vápenatého (CaF₂). Sodíkové kationty tvoří středy tetraedrů, neboť jsou připojeny na 4 atomy kyslíku, zatímco kyslíkové atomy tvoří středy krychle, neboť jsou navázány na 8 sodíkových iontů.^[3][4] Za vysokých teplot se rozkládá na peroxid sodný a sodík.^[5]

S vodou bouřlivě reaguje za vzniku hydroxidu sodného^[5] (je to vlastně jeho anhydrid):

Na2O + H2O → 2 NaOH

Při kontaktu s očima, pokožkou a sliznicí dýchací soustavy je silně dráždivý a zejména prášková forma může snadno způsobit zdravotní potíže. Vdechnutí většího množství dokonce může vyvolat plicní edém.^[5]

Příprava

Tento oxid je možné připravit např. reakcí oxidu dusného se sodíkem:^[6]

N2O + 2Na → Na2O + N2

Taktéž je možné jej připravit tepelným rozkladem uhličitanu sodného:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Použití

Oxid sodný se používá jako přísada při výrobě skla pro snížení teploty tavení oxidu křemičitého, který je hlavní složkou skla.