Hexakyanoželeznatan draselný

Hexakyanoželeznatan draselný (podle nového názvosloví hexakyanidoželeznatan draselný) je komplexní sloučeninou železa. Nazývá se též žlutá krevní sůl, někdy též ferrokyanid draselný. Jeho vzorec je K₄[Fe(CN)₆].

Hexakyanidoželeznatan draselný
Žlutá krevní sůl
Obecné
Systematický název	Hexakyanidoželeznatan draselný
Triviální název	Žlutá krevní sůl
Anglický název	Potassium ferrocyanide
Německý název	Kaliumhexacyanidoferrat(II)
Funkční vzorec	K4[ Fe(CN)6]
Sumární vzorec	C6N6FeK4
Vzhled	žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	(bezvodý) 14459-95-1 (trihydrát)&Units=SI 13943-58-3 (bezvodý) 14459-95-1 (trihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost	368,345 g/mol
Teplota tání	70 °C (trihydrát)
Teplota varu	400 °C (rozklad)
Hustota	1,889 g/cm3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	28 g/100 g (20 °C) 35,3 g/100 g (30 °C) 67 g/100 g (80 °C) 75,7 g/100 g (100 °C)
Součinitel tepelné vodivosti	1,82 Wm−1K−1 (82 °C, trihydrát)
Měrná magnetická susceptibilita	−5,65×10−6 cm3g−1 (trihydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−594,1 kJ/mol −1 423,8 kJ/mol (trihydrát)
Standardní molární entropie S°	418,8 JK−1mol−1 598 JK−1mol−1 (trihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−453,1 kJ/mol −1 097,5 kJ/mol (trihydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,902 JK−1g−1 1,11 JK−1g−1 (trihydrát)
Bezpečnost
GHS09 [1] H411 (82.32%): Toxic to aquatic life with long lasting effects [Hazardous to the aquatic environment, long-term hazard][1]
R-věty	R52/53
S-věty	S50, S61
NFPA 704	0 1 0
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Historie

Ačkoliv je v názvu slovo „krevní“, v krvi ji nenajdeme. Svůj název získala historicky, kdy se připravovala tavením potaše (K₂CO₃) s dusíkatými přírodními látkami (např. krví, kůží nebo masem zetlelých zvířat). Na rozdíl od červené krevní soli neuvolňuje ani ve stopovém množství kyanidové ionty CN⁻, které zabraňují buněčnému dýchání či dokonce přenosu kyslíku v krvi hemoglobinem.

Použití

Slouží k výrobě barviv. Reakcí s železitými ionty vzniká modrá sraženina, známá jako berlínská (pruská) modř (Fe₄[Fe(CN)₆]₃), čehož se využívá v kvalitativní analýze. Berlínská modř se dříve získávala z živočišných zdrojů. Vyžíháním sražené krve vznikla žlutá krevní sůl, která byla poté srážena pyritovými výluhy (Fe³⁺).^[2] V potravinářství a v silniční údržbě se používá jako protispékavá látka kuchyňské soli. Na potravinách je označována jako E536.