Fluorid zinečnatý je anorganická sloučenina se vzorcem ZnF2 je sloučenina kyseliny fluorovodíkové a zinku. Na rozdíl od sloučenin zinku s jinými halogeny – ZnCl2, ZnBr2 a ZnI2 – je poměrně málo rozpustný ve vodě.
Fluorid zinečnatý | |
---|---|
![]() Struktura | |
Obecné | |
Systematický název | fluorid zinečnatý |
Anglický název | Zinc fluoride |
Německý název | Zinkfluorid |
Sumární vzorec | ZnF2 |
Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-49-5 |
PubChem | 24551 |
Číslo RTECS | ZH3200000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 103,406 g/mol 175,45 g/mol (tetrahydrát) |
Teplota tání | 872 °C |
Teplota varu | 1 505 °C |
Teplota dehydratace | 100 °C (-4 H2O, tetrahydrát) |
Hustota | 4,95 g/cm3 2,255 g/cm3 (tetrahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 1,65 g/100 g (20 °C) tetrahydrát 2,8 g/100 g, (20 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | horké roztoky kyselin roztok čpavku kapalný amoniak ethanol |
Struktura | |
Krystalová struktura | čtverečná |
Hrana krystalové mřížky | a= 472 pm c= 314 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −764,4 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 404 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 1 789 J/g |
Standardní molární entropie S° | 73,7 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −713,5 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,635 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
NFPA 704 | ![]() 0
2
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Existuje mnoho možností, jak fluorid zinečnatý připravit. Průmyslově se používá reakce plynného fluoru s kovovým zinkem; či reakce kyseliny fluorovodíkové se zinkem.
F2 → ZnF2 |
|
|
Při reakci s horkou vodou může vznikat hydroxyfluorid zinečnatý Zn(OH)F.