chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Fluorid xenonový je chemická sloučenina. Byl poprvé připraven v roce 1963. Lze ho připravit dlouhodobým zahříváním směsi xenonu a fluoru (1:20) na teplotu 250 - 300 °C za tlaku 5 až 6 MPa v niklové nádobě. Je to pevná a krystalická látka. Je těkavější než fluorid xenonatý a xenoničitý. V pevném stavu je bezbarvý, ale v kapalné a plynné fází získává žlutou barvu.[zdroj?]. Je nejreaktivnějším fluoridem xenonu, působí jako velmi silné oxidační a fluorační činidlo. Ve vodě se prudce hydrolyzuje. Reaguje i s oxidem křemičitým, proto s ním nelze pracovat ve skleněných aparaturách.
Fluorid xenonový | |
---|---|
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid xenonový |
Anglický název | Xenon hexafluoride |
Německý název | Xenonhexafluorid |
Sumární vzorec | XeF6 |
Vzhled | Bezbarvá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13693-09-9 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 245,29 g/mol |
Teplota tání | 47,7 °C |
Teplota varu | 76 °C |
Hustota | 3,56 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | Reaguje s vodou |
Relativní permitivita εr | 4,1 (55 °C) |
Tlak páry | 4 kPa (25 °C) |
Struktura | |
Koordinační geometrie | oktaedrická |
Tvar molekuly | čtyřboká bipyramida |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −402 kJ/mol |
Bezpečnost | |
R-věty | ? |
S-věty | ? |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Struktura této látky není dodnes uspokojivě vyřešena. V plynné fázi tvoří tato molekula pravděpodobně nerigidní deformovaný oktaedr. V krystalické formě byly popsány čtyři různé formy. Tři z těchto forem jsou složeny z tetramerních jednotek {(XeF5)+F−}4. Nejlépe byla popsána čtvrtá, kubická forma, jejíž elementární buňka se skládá z 24 tetramerů a 8 hexamerů {(XeF5)+F−}6.