Sulfid železnatý (chemický vzorec FeS) je černá krystalická látka ze skupiny sulfidů (sirníků), která se používá k přípravě sulfanu (sirovodíku).[1] V přírodě se vyskytuje jako přírodní minerál troilit a pyrhotin, který ale nemá přesně stechiometrický poměr prvků. Může také vzniknout při vaření vajec natvrdo jako šedý povlak na povrchu žloutku. Ve vodě je prakticky nerozpustný, ale za vyšší teploty dochází při kontaktu se vzdušným kyslíkem k oxidaci na trihydrát oxidu železitého a síru.
| Sulfid železnatý | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Sulfid železnatý |
| Anglický název | Iron(II) sulfide |
| Německý název | Eisen(II)-sulfid |
| Sumární vzorec | FeS |
| Vzhled | Černá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1317-37-9 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 87,913 g/mol |
| Teplota tání | 1 193 °C |
| Hustota | 4,739 g/cm³ |
| Tvrdost | 4,5 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,000 62 g/100 g (18 °C) (prakticky nerozpustný) |
| Součin rozpustnosti | 6,3×10−18 |
| Součinitel tepelné vodivosti | 7,12 W·m−1.K−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Šesterečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 344,6 pm c= 587,7 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −100 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 238 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 60,29 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −100,4 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,575 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| R-věty | žádné nejsou |
| S-věty | žádné nejsou |
| Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
Sulfid železnatý vzniká reakcí práškového železa a síry:[2][3]
- Fe + S → FeS
Nebo srážením vodných roztoků železnatých solí sulfidem:[3]
- FeCl2 + H2S → FeS + 2 HCl
Reakce
Sulfid železnatý reaguje se zředěnými kyselinami za uvolnění sulfanu:[3]
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
- FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
Na vlhkém vzduchu se oxiduje za vzniku oxidu železitého a síry.[3]
Struktura
Má strukturu NiAs, železnaté ionty jsou oktaedricky koordinovány šesti sulfidovými anionty. Je diamagnetický, z čehož lze odvodit, že železnatý ion má nízkospinovou elektronovou konfiguraci.[3]
Odkazy
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
