Chlorid sirnatý

Chlorid sirnatý je anorganická sloučenina se vzorcem SCl₂. Tato třešňově červená kapalina je nejjednodušším a jedním z nejobvyklejších chloridů síry.

Chlorid sirnatý
Strukturní vzorec
Kuličkovo–tyčinkový model molekuly
Kalotový model molekuly
Obecné
Systematický název	Chlorid sirnatý
Anglický název	Sulfur dichloride Sulfur(II) chloride Dichlorosulfane Sulpur chloride
Německý název	Schwefeldichlorid
Sumární vzorec	SCl2
Vzhled	Červená kapalina s pronikavým zápachem
Identifikace
Registrační číslo CAS	10545-99-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	234-129-0
UN kód	1828
Číslo RTECS	WS4500000
Vlastnosti
Molární hmotnost	102,97 g/mol
Teplota tání	−121,0 °C
Teplota varu	59 °C (rozklad)
Hustota	1,621 g/cm3
Index lomu	1,557 0
Rozpustnost ve vodě	hydrolyzuje
Bezpečnost
GHS05 GHS07 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R14, R34, R37, R50
S-věty	S1/2, S26, S45, S61
NFPA 704	1 3 1
Teplota vznícení	234 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava a vlastnosti

Chlorid sirnatý se připravuje reakcí chloru s elementární sírou nebo chloridem sirným. Jde o několikakrokový proces, který lze popsat rovnicemi:

S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂; ΔH = −58.2 kJ/mol

S₂Cl₂ + Cl₂ ⇌ 2 SCl₂; ΔH = −40.6 kJ/mol

Reakce

Předchozí uvedená reakce je vratná a chlorid sirnatý se za pokojové teploty pomalu rozpadá na chlorid sirný a plynný chlor. Starší vzorky tak mohou být kontaminovány. Čistý chlorid sirnatý může být znova získán refluxováním s nadbytkem síry a následnou destilací.

Chlorid sirnatý při kontaktu s vodou rapidně hydrolyzuje na plynný chlorovodík, síru a oxid siřičitý.

4 SCl₂ + 2 H₂O → 4 HCl + 3 S + SO₂

Použití

SCl₂ se používá jako prekurzor organosírových sloučenin.^[2]
Reaguje s alkeny za vzniku chlorsubstituovaných thioetherů, například s 1,5–cyklooktadienem za vzniku dicyklického thioetheru a s ethylenem za vzniku yperitu (S(CH₂CH₂Cl)₂).^[3]

Chlorid sirnatý je také prekurzorem několika anorganických sloučenin síry. Reakcí s fluoridy vzniká SF₄.
Reakcí s amoniakem vznikají nitridy síry. Reakcí se sulfanem vznikají "nižší" sulfany jako H₂S₃.

Podobné sloučeniny

• Dichlorid disirnatý
• Chlorid thionylu
• Chlorid sulfurylu
• Fluorid siřičitý
• Fluorid sírový
• Dibromid disirnatý

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sulfur dichloride na anglické Wikipedii.

1. Sulfur dichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
2. Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
3. R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid sirnatý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie