Molybdenan sodný

Molybdenan sodný (Na₂MoO₄) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na₂MoO₄·2H₂O.

Molybdenan sodný
Vzhled
Strukturní vzorec
Krystalická struktura dihydrátu
Obecné
Systematický název	molybdenan sodný
Ostatní názvy	molybdenan disodný
Anglický název	Sodium molybdate Disodium molybdate
Německý název	Natriummolybdat
Sumární vzorec	Na2MoO4
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7631-95-0 10102-40-6 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-551-7
PubChem	4384450
Číslo RTECS	QA5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost	205,92 g/mol (bezvodý) 241,95 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	687 °C
Hustota	3,780 g/cm3
Index lomu	1,714
Rozpustnost ve vodě	84 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
GHS07 [1] Varování[1]
NFPA 704	0 2 0
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Molybdenan sodný se připravuje rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,^[2] bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:

MoO₃ + 2 NaOH → Na₂MoO₄·2H₂O

Použití

Na₂MoO₄ se dá použít jako zdroj molybdenu.

V zemědělství se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo, například pro pěstování brokolice nebo květáku. Potravinářský průmysl ho používá pro výrobu některých potravinových doplňků.^[3]

Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.^[2]

Struktura

Molybdenanový aniont má tetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.^[2]

Reakce

Reakcí s tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid molybdeničitý:^[4]

Na₂MoO₄ + NaBH₄ + 2 H₂O → NaBO₂ + MoO₂ + 2 NaOH + 3 H₂

Molybdenan sodný také reaguje s dithiofosforečnanovými kyselinami^[2]:

Na₂MoO₄ + (RO)₂PS₂H → [MoO₂(S₂P(OR)₂)₂] (R = Me, Et)

které dále reagují za vzniku [MoO₃(S₂P(OR)₂)₄].

Bezpečnost

Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).^[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium molybdate na anglické Wikipedii.

1. Sodium molybdate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
2. Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
3. Molybden z potravin tělu stačí. Nejsme v Íránu
4. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
5. http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf%5B%5D

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Molybdenan sodný na Wikimedia Commons
• http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/molybdenum/

Portály: Chemie