chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Fluorid uraničný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem UF5. Je to světle žlutá paramagnetická pevná látka. Fluorid uraničný je zajímavý, jelikož je příbuzný fluoridu uranovému, který se hojně využívá k výrobě uranového paliva. Krystalizuje ve dvou polymorfních formách, označovaných jako α- a β-UF5.
| Fluorid uraničný | |
|---|---|
 β polymorf | |
 α polymorf | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid uraničný |
| Anglický název | Uranium pentafluoride |
| Německý název | Uran(V)-fluorid |
| Sumární vzorec | UF5 |
| Vzhled | světle žlutá paramagnetická pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13775-07-0 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 237-405-9 |
| PubChem | 83723 |
| SMILES | F[U](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/5FH.U/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5
Key: JNVYCANIFQDNST-UHFFFAOYSA-I |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 333,02 g/mol |
| Teplota tání | 348 °C |
| Teplota změny krystalové modifikace | 130 °C |
| Hustota | 5,823 g/cm3 (α polymorf)
6,45 g/cm3 (β polymorf) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | tetragonální |
| Hrana krystalové mřížky | a = 651,2 pm, c = 446,3 pm (α polymorf)
a = 1150 pm, c = 519,8 pm (β polymorf) |
| Tvar molekuly | čtvercová pyramida |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid uraničný je meziproduktem při oxidaci fluoridu uraničitého na fluorid uranový:[1]
Lze jej připravit redukcí fluoridu uranového oxidem uhelnatým při zvýšené teplotě:[2]
Fluorid uraničný vzniká také reakcí chloridu uranového nebo chloridu uraničného s fluorovodíkem:[1]
Je možné jej připravit synproporcionací fluoridu uranového a uraničitého:[1]
Je možné jej také připravit redukcí fluoridu uranového bromovodíkem[1], nebo oxidem siřičitým při teplotě 160 °C.[3]
α polymorf je lineární koordinační polymer skládající se z řetězců oktaedrických molekul uranu ve kterých jeden z pěti atomů fluoru tvoří můstek k dalšímu atomu uranu.[4] Struktura fluoridu uraničného je podobná struktuře fluoridu vanadičného. α polymorf krystalizuje v tetragonální krystalové soustavě s prostorovou grupou I4/m (Číslo 87) a parametry mřížky a = 651,2 pm a c = 446,3 pm.[1] Ve vakuu sublimuje při teplotě nad 150 °C, disproporcionovat začíná při 150 °C.[1] Tvoří světle modré až světle šedé krystaly a taje při 348 °C.[1]
U β polymorfu má uran strukturu čtvercového antiprismatu.[5] β polymorf krystalizuje v tetragonální krystalové soustavě s prostorovou grupou I42d (Číslo 122) a parametry mřížky a = 1150 pm a c = 519,8 pm.[1] β polymer je světle žlutý.
Při 130 °C přechází polymorf β na polymorf α.[4]
Molekulární UF5 může vznikat jako přechodný monomer UV-fotolýzou fluoridu uranového. Předpokládá se, že molekula bude mít tvar čtvercové pyramidy.[6]
Fluorid uraničný se využívá při laserovém obohacování fluoridu uranového. Při tomto procesu je molekula obsahující 235U prvním laserem excitovaná a druhým laserem je následně odštěpen atom fluoru. Vzniklý pevný 235UF5 lze snadno odfiltrovat. 238UF6 se nepřeměňuje, takže je možné jednotlivé izotopy snadno oddělit. Po počátečním nadšení z tohoto procesu se následně objevila skepse ohledně jeho proveditelnosti v průmyslu.[7]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
