![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Iodine-monochloride-2D.png/640px-Iodine-monochloride-2D.png&w=640&q=50)
Chlorid jodný
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Chlorid jodný je interhalogen s chemickým vzorcem ICl, je to červenohnědá pevná látka, která taje blízko laboratorní teploty. ICl je silně polární a vystupuje jako zdroj iontu I+.
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Chlorid jodný | |
---|---|
![]() Struktura chloridu jodného | |
![]() Láhev s chloridem jodným | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid jodný |
Anglický název | Iodine monochloride |
Německý název | Iodchlorid |
Sumární vzorec | ICl |
Vzhled | červenohnědá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7790-99-0 |
PubChem | 24640 |
SMILES | ClI |
InChI | InChI=1S/ClI/c1-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 162,35 g/mol |
Teplota tání | 27,2 °C |
Teplota varu | 97,4 °C (rozklad) |
Hustota | 3,10 g/cm3 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Zavřít
Vzniká přímou reakcí z prvků:
- I2 + Cl2 → 2 ICl
Při průchodu plynného chloru přes krystaly jodu pozorujeme hnědé páry ICl a získáváme taveninu ICl. Nadbytek chloru vede ke vzniku chloridu joditého, tato reakce je rovnovážná:
- ICl + Cl2 ↔ ICl3