![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Sodium-oxide-unit-cell-3D-vdW.png/640px-Sodium-oxide-unit-cell-3D-vdW.png&w=640&q=50)
Òxid de sodi
compost químic / From Wikipedia, the free encyclopedia
L'òxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na₂O₂ i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂.[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.
![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 61,974 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | Na₂O ![]() |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
Propietat | |
Punt de fusió | 1.132 °C ![]() |
Punt d'ebullició | 1.950 °C ![]() |
Entalpia estàndard de formació | −2.131 kJ/mol ![]() |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () ![]() |