L'azida de sodi és el compost inorgànic amb la fórmula química NaN₃. és una sal química azida incolora i és el component del sistema del coixí de seguretat de molts automòbils. Es fa servir per preparar altres compostos d'azida. És una substància iònica molt soluble en aigua i extremadament tòxica.
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 64,999 Da |
| Rol | inhibidor enzimàtic, mutagen i vasodilatador |
| Estructura química | |
| Fórmula química | NaN₃ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 1,85 g/cm³ (a 20 °C) |
| Solubilitat | 42 g/100 g (aigua, 17 °C) |
| Punt de descomposició | 275 °C |
| Perill | |
| Límit d'exposició sostre | 0,3 mg/m³ (cap valor) |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Regulació europea de productes químics (GHS06: calavera i tíbies, GHS09: medi ambient) | |
| Identificador Kemler | 60 |
| Codi de classificació ONU | T5 |
| Classe de perill ONU | 6.1 |
| Grup d'embalatge ONU | II |
L'azida de sodi és un sòlid iònic. Se’n coneixen dues formes cristallines, la rombohèdrica i l'hexagonal.[1]
El mètode comú de la seva síntesi és el procedimen t de "Wislicenus"que té dos etapes a partir de l'amoníac. En el primer pas l'amoníac es converteix en amida de sodi:
- 2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂
L'amina de sodi es combina després amb òxid de dinitrogen:
- 2 NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃
Alternativament aquesta sal es pot obtenir per la reacció del nitrat de sodi amb amida de sodi.[2]
L'azida de sodi és un reactiu útil en les anàlisis, mutagen, i conservant. En hospitals i laboratoris, es fa servir com un biocida; és un bacteriostàtic,[3] i també es fa servir contra les plagues de l'agricultura.
Lazida inhibeix la citocrom oxidasa en una acció similar a la del monòxid de carboni. L'azida de sodi afecta principalment als òrgans amb altes taxes de respiració com són el cor i el cervell.
El tractament de l'azida de sodi amb àcids forts dona àcid hidrazoic, que també és molt tòxic:
- H+
+ N−
3 → HN
3
Les solucions aquoses contenen petites quantitats d'azida d'hidrogen, com es descriu en el següent equilibri:
- N−
3 + H
2O
HN
3 + OH−
(K = 10−4.6
)
L'azida de sodi es pot destruir pel tractament amb una solució d'àcid nitrós:[4]
- 2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
