Manganès
element químic amb nombre atòmic 25 / From Wikipedia, the free encyclopedia
El manganès o manganés[1] és un element químic de nombre atòmic 25 situat en el grup 7 de la taula periòdica dels elements i se simbolitza com Mn. És un metall dur, trencadís i platejat, que sovint es troba en minerals en combinació amb ferro. El manganès és un metall de transició amb una varietat polifacètica d'usos d'aliatge industrial, especialment en acers inoxidables. Millora la resistència, la treballabilitat i la resistència al desgast. L'òxid de manganès s'utilitza com a agent oxidant; com a additiu de cautxú; i en la fabricació de vidre, adobs i ceràmica. El sulfat de manganès es pot fer servir com a fungicida.
Manganès | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
25Mn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Metàl·lic platejat Manganès sòlid Línies espectrals del manganès | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Manganès, Mn, 25 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Metalls de transició | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 7, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | 54,938045(5) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Ar] 4s2 3d5 2, 8, 13, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat (prop de la t. a.) |
7,21 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat del líquid en el p. f. |
5,95 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 1.519 K, 1.246 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 2.334 K, 2.061 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusió | 12,91 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 221 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacitat calorífica molar | 26,32 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (òxid àcid, bàsic o amfòter, depenent de l'estat d'oxidació) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 1,55 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energies d'ionització (més) |
1a: 717,3 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2a: 1.509,0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3a: 3.248 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi atòmic | 127 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 139±5 (espín baix), 161±8 (espín alt) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica centrada en la cara | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenació magnètica | Paramagnètic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitat elèctrica | (20 °C) 1,44 µΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 7,81 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dilatació tèrmica | (25 °C) 21,7 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocitat del so (barra prima) | (20 °C) 5.150 m·s−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mòdul d'elasticitat | 198 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mòdul de compressibilitat | 120 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duresa de Mohs | 6,0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Duresa de Brinell | 196 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7439-96-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops del manganès | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
El manganès també és un element dietètic humà essencial, important en el metabolisme dels macronutrients, la formació òssia i els sistemes de defensa dels radicals químics. És un component crític en desenes de proteïnes i enzims.[2] Es troba principalment als ossos, però també al fetge, als ronyons i al cervell.[3] Al cervell humà, el manganès està unit a les metal·loproteïnes de manganès, sobretot la glutamina sintetasa en els astròcits.
El manganès es va aïllar per primera vegada el 1774. És habitual al laboratori en forma de permanganat de potassi de sal violeta. Es produeix a les zones actives d'alguns enzims.[4] De particular interès és l'ús d'un clúster Mn-O, el complex que evoluciona l'oxigen, en la producció d'oxigen per part de les plantes.