Llei de Dulong i Petit
From Wikipedia, the free encyclopedia
La llei de Dulong i Petit és una llei empírica que relaciona les calors específiques dels elements químics sòlids i la seva massa molar. Fou fonamental per establir correctament els valors de les masses atòmiques d'elements químics sòlids durant el segle xix. El seu enunciat és:
«El producte de les calors específiques, , dels elements químics sòlids, amb l'excepció del carboni, bor, beril·li i silici, mesurades a la pressió atmosfèrica, per la seva massa molar són aproximadament iguals a 6,4 cal/mol·°C o 25 J/mol·°C, a temperatures ordinàries.»[2]
Element | Calor específica
(J·/g·°C) |
Massa molar
(g/mol) |
Producte |
---|---|---|---|
Al | 0,908 | 26,98 | 24,50 |
Ag | 0,234 | 107,87 | 25,24 |
Au | 0,128 | 196,97 | 25,21 |
Bi | 0,112 | 208,98 | 23,41 |
Cu | 0,385 | 63,54 | 24,46 |
Fe | 0,460 | 55,85 | 25,69 |
Mn | 0,507 | 54,94 | 27,83 |
Ni | 0,456 | 58,71 | 26,77 |
Pb | 0,127 | 207,20 | 26,31 |
Pt | 0,135 | 195,09 | 26,34 |
S | 32,06 | 0,745 | 23,89 |
Sn | 0,225 | 118,69 | 26,70 |
Te | 0,201 | 127,60 | 25,65 |
Zn | 0,387 | 65,37 | 25,30 |
Calors específiques i masses molar d'alguns elements[1]
La capacitat calorífica molar (en cal/mol·°C) és la calor intercanviada per un mol d'un element químic sòlid quan la seva temperatura varia un 1 °C i és igual al producte de la calor específica de l'element (en cal/g·°C) per la seva la massa molar (en g/mol).
Com el nombre d'àtoms contingut en un mol de substància és el mateix (nombre d'Avogadro) per a tots els elements, s'infereix que es requereix aproximadament la mateixa quantitat de calor per àtom per a produir el mateix augment de temperatura en tots els sòlids. En altres paraules, la calor necessària per elevar la temperatura d'una certa massa de sòlid depèn només del nombre d'àtoms continguts en ella, sent independent de la massa de cada un d'ells.